【题目】关于“能源”的说法不正确的是
A. 煤块粉碎后燃烧会更加充分
B. 提倡使用风能、水能等可再生能源
C. “氢能”是利用了化学反应所伴随的能量变化
D. 使用燃气热水器时应保持通风以避免天然气中毒
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【题目】2015年屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药，成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主。小明同学认为其研究过程运用和体现了化学研究物质的内容和方法。于是，进行了以下总结，请你帮助他一起完成：
一、存在与制备
提取过程：屠呦呦研究团队先用水煎法（将青蒿放入水中，加热煮沸、浓缩），发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果，而采用95%的乙醇（乙醇沸点78℃）为溶剂进行提取，得到的提取物含有效成分30%～40%，后来又采用乙醚（沸点35℃）为溶剂进行提取，得到的提取物含有效成分达到95%以上，课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素。青蒿素存在于青蒿这种植物体内。
从植物青蒿中获取青蒿素晶体需经过溶解、__________、蒸发、结晶等步骤。该过程属于________变化（填“物理”或“化学”）。
二、组成与分类
确定中草药成分的化学组成是药物研制的重要内容，在成功分离出青蒿素晶体后，课题组立即分析其化学组成。
①定性分析
取适量青蒿素，在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，由此推断青蒿素中一定含有的元素是____________（用符号表示，下同）。
②定量分析
实验测得青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.83%，氢元素的质量分数是7.8%，根据以上信息，可推知青蒿素化学式为_________________。
三、性质与结构
最初用水煎法未能得到青蒿素，可能的原因是_______________________。根据青蒿素的提取过程还可推测青蒿素另一物理性质是________________________________。
青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用，可能是因为它有较强的氧化性，青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有较强的氧化性呢？
查阅资料得到我们熟悉的过氧化氢结构式和青蒿素的结构式如下，我们知道过氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒。对比可知，青蒿素分子中起杀菌作用的应是其结构中的_________________部分。
四、转化与应用
青蒿中青蒿素的含量只有0.1%-1%，屠呦呦研究团队又以香茅醛为原料经13步化学反应合成了青蒿素，化学合成青蒿素的优点________________（答一点即可）。
该团队还通过实验发现青蒿素经与硼氢化钠反应可转化成其衍生物双氢青蒿素。
其抗疟活性和稳定性比青蒿素更优越的原因___________。由此也证明了_____________。
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【题目】化学兴趣小组欲探究自己使用的某品牌牙膏的主要成分。
【查阅资料】
（1）牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质。
（2）常用的牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO3、Al（OH）3、Si02。
（3）牙膏除了碳酸钙以外，其他物质均不与稀盐酸反应产生气体。
（4）SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。Al（OH）3和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和 水，该反应的化学方程式为________________________________________。
偏铝酸钠和适量稀盐酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸可以发生中和反应。
（5）相关物质的溶解性表：
物质 | Al（OH）3 | NaAlO2 | AlCl3 |
溶解性 | 不溶 | 溶 | 溶 |
该品牌牙膏含有上述摩擦剂中的两种成分，为探究摩擦剂的组成，化学兴趣小组取适量该牙膏加水充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，得到该牙膏中的摩擦剂．
【提出猜想】猜想1：摩擦剂的成分为Al（OH）3和CaCO3．
猜想2：摩擦剂的成分为__________________．
猜想3：摩擦剂的成分为SiO2和Al（OH）3．
【设计实验】
实验步骤 | 预期实验现象 | 预期实验结论 |
组装下图装置进行实验．取少量摩擦剂于锥形瓶中，加入适量的______．
| 固体全部溶解，有气泡，石灰水变浑浊 | 则猜想1成立 锥形瓶中发生的化学反应方程式为 ______________ |
摩擦剂部分溶解 石灰水无明显变化 | 则猜想3成立 |
【实验结论】经过实验验证，猜想1成立．
【实验反思】同学们为进一步确认摩擦剂中含有氢氧化铝，先在少量牙膏样品中加入过量的氢氧化钠溶液，静置一段时间，取上层清液，再滴加稀盐酸至过量．整个实验过程中观察到的现象为______________
_________________________________________，依据该现象可以判断摩擦剂中一定含有氢氧化铝．
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【题目】用适当的化学方程式说明或解释下列问题：
⑴铜的金属活动性比银强______________________________________________；
⑵工业制二氧化碳____________________________________________________；
⑶用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬__________________________________；
⑷高炉炼铁的主要反应原理____________________________________________。
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【题目】已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。
实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K；实验测得装置A中固体质量减少了a g，装置B中液体质量增加了b g。请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式___________________、________________。
(2)能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B______________________且装置C_________________________________。
(3)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a_______b（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(4)D处为收集尾气的装置，应选择_______________装置（填“甲”、“乙”或“丙”）。
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【题目】金属钯（Pd）是种用于制首饰的银白色贵金属，现进行如下三个实验：
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验操作 | 将钯丝伸入稀盐酸 | 将银丝伸入PdCl2溶液 | 将铂丝伸入PdCl2溶液 |
实验现象 | 无明显现象 | 银丝表面析出固体 溶液中出现白色沉淀 | 无明显现象 |
由上述现象可知，钯在金属活动性顺序中位于
A. 氢之前 B. 银和铂之间 C. 氢和银之间 D. 铂之后
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【题目】在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组进行如下探究。
（1）探究气体的成分。
【查阅资料】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；硫酸铜是白色，易吸水。
【推断与探究】小明根据化学知识推断生成的气体时氢气，为了使同学们信服，他按A
BCEDE的
顺序连接好实验仪器进行试验验证，他在装置D、装置D右边的装置E中观察到的现象分别是_________________、_________________。在装置C、D之间的装置E的作用是______________________。
装置A中的碎瓷片的作用是______________________。
（2）探究B装置中剩余固体成分。
【查阅资料】
①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。
③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。
【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。
【猜想与假设】
猜想1：固体成分是四氧化三铁；
猜想2：______________________
【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想1正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想2正确。
铁与水蒸气反应的化学方程式为_________________________。
【反思与拓展】①小张根据查阅资料所得的信息分析得出：“小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，就认为剩余固体是四氧化三铁”的结论是错误的。他的理由是________________。
②若将若将B装置中剩余的黑色固体20.3g，经过一系列转化，全部变为氧化铁（设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取值范围为___________________。
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