在学习酸和碱的知识时.老师将几块片状氢氧化钠固体放在表面皿中.放置在教室的橱柜里.过了几天.表面皿中片状固体变成了白色粉末.同学们对白色粉末的成分进行了如下实验探究:回答下列问题:(1)上述实验中操作①用到玻璃棒的作用是搅拌.加速溶解．(2)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠．(3)若测得E的pH＞7.则A的成分氢氧化钠.碳酸钠� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

20．在学习酸和碱的知识时，老师将几块片状氢氧化钠固体放在表面皿中，放置在教室的橱柜里，过了几天，表面皿中片状固体变成了白色粉末，同学们对白色粉末的成分进行了如下实验探究：

回答下列问题：
（1）上述实验中操作①用到玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．
（2）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠．
（3）若测得E的pH＞7，则A的成分氢氧化钠、碳酸钠．

分析（1）根据每一步操作的目的判断操作的名称：①是将固体变成液体；其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（2）NaOH固体变质的原因主要是与二氧化碳发生了反应产生碳酸钠，为探究固体中是否还含有NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰；
（3）测定溶液的pH来判断溶液中的溶质及氢氧化钠变质的程度．

解答解：（1）①是将固体加水变成溶液，操作是溶解，其中玻璃棒的作用是故操作是搅拌，加速溶解；
（2）为探究固体中是否还含有NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰；因此过量的CaCl₂溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的CaCl₂溶液目的是：除尽溶液中的碳酸钠；
（3）若pH＞7，说明溶液中还有氢氧化钠，氢氧化钠是部分变质，A的成分中含有未变质的氢氧化钠和已经变质的碳酸钠；
故答案为：（1）搅拌，加速溶解；（2）除尽溶液中的碳酸钠；（3）氢氧化钠、碳酸钠．

点评本题考查了氢氧化钠的变质及变质程度的检验，要注意二者的不同，在进行验证变质程度时，要注意碳酸钠的碱性对氢氧化钠碱性的干扰．

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