Question

【题目】同学们利用"硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾"四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：

（实验探究）

(1)A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验

写出下列的两个化学方程式：

①A中的反应 ____________；

②D中的反应_____________ 。

（挖掘实质）

如下图是A组反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为：H++OH-=H2O

（实践运用）

(1)完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色。

(2)①溶液中的白色沉淀一定是________，理由是____________________

(3)废液中一定不含有的离子是_____和_________ 。

(4)为了验证该溶液中能会含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：

溶液中可能含有的 离子	实验步骤	实验现象	实验结论
①_______________。	②取滤液滴加_______。	现象明显	含有该离子

Answer 1

【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3 硫酸钡 无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色，说明得到无色溶液为酸性，酸过量，亦说明白色沉淀不能溶于酸 OH- CO32- 可能含有Ba2+ 硫酸钠溶液

【解析】

(1)①A中的反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

②D中的反应是碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，化学方程式为：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3 ；

(2)无色溶液则滴加紫色石蕊试剂，变为红色，说明得到无色溶液为酸性，酸过量，亦说明白色沉淀不能溶于酸，由"硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾"四种物质看，沉淀一定是硫酸钡；

(3)由于无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色，说明得到无色溶液为酸性， 酸过量，则溶液中一定不含有能与氢离子反应的氢氧根离子和碳酸根离子；

(4)通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我还发现在溶液中 Ba2+和SO42-也不能大量共存；利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是H+、Na+、K+和NO3-

溶液中可能含有的离子	设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论)
可能性一：Ba2+	取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+。
可能性二：SO42-	取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42-。