【题目】我校九（1）班同学举行“是真的吗？”化学主题活动，请你和蓓蓓一起探究。
话题1：能被磁铁吸引的物质一定是铁单质吗？
【实验验证】①将细铁丝在纯氧中完全燃烧，主要反应的化学方程式为__________；
②将反应后的黑色固体用磁铁检验，能被吸引。
【实验结论】能被磁铁吸引的物质__________（填“一定”或“不一定”）是铁单质。
话题2：含有Ba2+的盐一定有毒吗？
【社会调查】在医院检查肠胃疾病时，病人需服用“钡餐”（主要成分为BaSO4）。
【调查结论】“含有Ba2+的盐一定有毒”这句话是__________（填“真的”或“假的”）。
【交流反思】若误服碳酸钡（BaCO3），胃酸的主要成分__________（填化学式）会与之反应，形成可溶性钡盐，使人体内蛋白质变性而中毒，此时可服用__________（填一种即可）解毒。
话题3：向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42--吗？
【实验回顾】向AgNO3溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，也产生白色沉淀，反应的化学方程式是_______________。
【实验结论】向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-。
【拓展实验】向Na2SO4溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，也产生白色沉淀。
【查阅资料】①硝酸具有强氧化性，向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸时，发生如下反应：
②含有SO32-的盐统称为亚硫酸盐，亚硫酸盐都能与盐酸反应生成SO2气体。
【交流反思】①向某一种钠盐的溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。原溶液中阴离子可能是SO42-，还可能是__________（填离子符号）。
②下列实验方案中，能证明溶液里含有SO42-的是__________（填“A”或“B”）。
A．取样，先滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解
B．取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
【答案】【实验验证】3Fe+2O2
Fe3O4；【实验结论】不一定
【调查结论】假的；【交流反思】HCl ；牛奶或硫酸钠或硫酸镁
【实验回顾】BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3）2 ；【交流反思】SO32- ，B
【解析】
试题分析：【实验验证】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe+2O2Fe3O4；
【实验结论】四氧化三铁也能被磁铁吸引，故能被磁铁吸引的不一定的单质铁；
【调查结论】在医院检查肠胃疾病时，病人需服用“钡餐”（主要成分为BaSO4），即硫酸钡无毒；
【交流反思】胃酸的主要成分是盐酸，盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳。氯化钡可溶与水，要解毒可将氯化钡转化为硫酸钡沉淀除去，即可服用无毒的硫酸钠；
【实验回顾】氯化钡能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀和硝酸钡：BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3）2 ；
【交流反思】根据资料可知稀硝酸能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，故向某一种钠盐的溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。原溶液中阴离子可能是SO42-，还可能是亚硫酸根离子；由于溶液中若含有银离子，滴加氯化钡那么会产生不溶于酸的氯化银沉淀，会对硫酸根离子的检验造成干扰，故A错误，选B。
优学名师名题系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：
上述过程的化学原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3H20），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是
（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学.
（1）如图1是物质与其构成粒子之间的关系图.回答下列问题:
①分析上述物质与其构成粒子之间的关系图,空白方框中应填 ．
②金属铁是由铁 (填“原子”、“分子”或“离子”）构成的.
（3）原子得到或失去电子后形成离子.某离子的结构示意图为
当
时,该粒子是 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）.
（2）元素周期表是学习化学的重要工具.如图2左边方格是元素周期表中的一格,从中获得信息填空.
①氮原子的原子结构示意图是图A、B、C、D中 (填字母）.
②已知镁元素的化合价为+2价,氮化镁的化学式为
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】我国具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展是煤综合利用的方向．煤制取乙二醇的流程示意图为：
（1）煤属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源；
（2）合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式：______________，该化学反应中属于还原剂的物质是________________．
（3）合成制取乙二醇的化学反应方程式为：2CO+3H2 =催化剂 = C2H6O2，该化学反应的基本类型是___________；从得氧失氧的角度分析，该反应也是氧化还原反应，其中属于氧化剂的物质是_______________．
（4）根据对（2）与（3）的分析，你对CO的性质有什么新的认识？________________．
（5）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质．仅用合成气为原料不可能得到的物质是________________（填字母序号）．
a．草酸（HOOCCOOH） b．甲醇（CH3OH） c．尿素[CO（NH2）2]．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是
A．氧气是无色无味的无毒气体 B．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气
C．氧气可以燃烧 D．氧气可以支持燃烧
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等。某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），并用实验方法测定氮化镁的纯度。
I．制备氮化镁
【查阅资料】
①(NH4)2SO4+2NaNO2
2N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应。
②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气；稀硫酸能吸收氨气。
③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应。
【实验】
制备氮化镁的装置示意图如下
（1）D装置的作用是______________，G装置的作用是______________。
（2）E装置中发生反应的化学方程式为____________________________。
（3）实验时先进行_____________（选填“A”或“E”）处加热，理由是________________。
II．测定氮化镁的含量
氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成Mg(OH)2沉淀和NH3，反应的化学方程式为______________，氮化镁（Mg3N2）中氮元素的化合价是______________。
【定性分析】，
步骤一:取少量氮化镁样品于试管中加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成。
步骤二:弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为______________________。
【定量测定】按下图实验装置进行实验
：
（4）取氮化镁样品16g进行实验，I装置增重3.4g，求该样品中氮化镁的质量分数（请写出计算过程）。
（5）球形干燥管的作用是________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步骤如下：
（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是___________________．
（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式______________________．
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A_________，B__________．
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