【题目】下面是实验室制取气体的常见装置。请思考作答：
(1)写出装置图中标号仪器的名称： Y_______。
(2) 若用加热高锰酸钾的方法制取并收集一瓶较纯净的氧气，选择的收集装置为_______(填字母序号)，高锰酸钾中锰元素的化合价为_______ 反应的方程式为_______
(3)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___，反应结束后，欲回收容器中的固体物质，需进行___、洗涤、干燥等操作，回收的二氧化锰能否继续作为双氧水分解的催化剂？____(选填“能” 或“ 不能”)。
(4)如图装置也可用于实验室制取CO2，它比B装置的优点是____，若带孔隔板换成隔离铜丝网可以达到同样效果，如改用隔离铝丝网，则产生的后果是CO2中混有一种杂质气体____(填名称)
(5) 乙炔（C2H2）是生活中常用的气体燃料，常用电石(碳化钙CaC2)和水常温下反应制取，同时生成一种常见的碱，该反应十分剧烈且放热。乙炔密度比空气小，难溶于水，适合制取乙炔的装置组合是___，制取乙炔的反应方程式为_____
【答案】集气瓶 F 
2KMnO4
K2MnO4+ MnO2+O2↑ 2H2O2
2H2O+O2↑ 过滤 能 能随时控制反应的发生和停止 氢气 CE或CF CaC2+2H2O = Ca(OH)2+ C2H2↑
【解析】
（1）仪器x的名称是集气瓶，故填集气瓶；
（2）氧气密度比空气大可采用排空气法收集，氧气不易溶于水可采用排水法收集，要得到较为纯净的氧气，应选择排水法收集，故填F；高锰酸钾（KMnO4）中钾显+1价，氧显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则可知锰元素化合价为+7价，故填
；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑；
（3） 双氧水在二氧化锰的催化下生成水和氧气，故填2H2O2 2H2O+O2↑；容器中的固体物质是难溶于水的催化剂二氧化锰，可通过过滤、洗涤、干燥等操作进行回收，故填过滤；催化剂能改变化学反应速率，质量和化学性质在化学反应前后都不变，回收的二氧化锰还能继续作为双氧水分解的催化剂，故填能；
（4）有带孔隔板的装置能随时控制反应的发生和停止，故填能随时控制反应的发生和停止；铜排在金属活动性顺序表H的后面，不能和稀盐酸反应，可用来代替隔板，铝排在金属活动性顺序表H的前面，能和酸反应生成氢气，使制得的二氧化碳中混有氢气，故填氢气；
（5）碳化钙是固体，水是液体，反应在常温下进行，不需要加热，发生装置选择固液混合不加热型，该反应十分剧烈且放热，应选择带有分液漏斗的C装置，通过分液漏斗控制液体水的滴加速度，从而控制反应速率；乙炔密度比空气小，难溶于水可以采用向下排空气法或排水法收集；故填CE或CF；碳化钙和水反应生成一种常见的碱和乙炔，根据元素守恒可知生成的碱是氢氧化钙，方程式故填CaC2+2H2O = Ca(OH)2+ C2H2↑。
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【题目】水是重要的自然资源。
（1）如上图所示，试管2内得到的气体是_____，该实验可以证明水是由________元素组成，该反应用化学方程式表示为__________________。
（2）水的净化方法有吸附、沉淀、过滤和_______。区别硬水和软水通常可用__________。生活中可以通过_________方法降低水的硬度。
（3）下列做法中，有利于保护水资源的是_____（填字母序号）。
A．使用节水型马桶 B．合理施用农药和化肥C．生活污水任意排放
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【题目】金属及其制品是现代生活中常见的材料。
(1)人类向自然界提取量最大的金属是___(写化学式)，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和__(写名称)；写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式____。
(2)铝的金属活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是 _____。
(3)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。现将金属钴投入到足量的稀盐酸中，发生的化学反应为Co+2HCl=CoCl2+H2↑。该反应的实验现象为_____，____，_____。
(4)用Fe、Ag和_____(写化学式)溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，写出发生反应的化学方程式______。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
A. 蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
B. t2℃时，125g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量为15g
C. t1℃时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同
D. t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲=丙
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【题目】如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
A. t1℃时50克水中加入15克的甲，形成溶液总质量为60克
B. t2℃时甲乙溶解度相同，两溶液溶质质量分数也相同
C. 若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D. 向图中P点处甲溶液中加入甲，P点的变化是竖直向上运动
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【题目】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是
A. a=56% B. b=6% C. c=17% D. d=8%
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【题目】下列有关反应：2FeTiO3+6C+7Cl2
2X+2TiCl4+6CO的说法正确的是( )
A. 该反应体现了碳的可燃性 B. 该反应必须进行尾气处理
C. 该反应中X 为 FeCl2 D. FeTiO3中Ti的化合价可能是负价
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【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 ）
A. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B. t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
C. t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
D. 将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
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【题目】某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，小樱同学进行了如图所示的实验，已知补钙剂中的其他物质不与盐酸反应且不溶于水。请计算：
（1）由图可知，生成气体的质量为_____g。
（2）该补钙剂中碳酸钙的质量分数_____。
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