【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 图①,用氯酸钾制取氧气
B. 图②,向一定量的NaHCO3溶液中滴加稀盐酸
C. 图③,向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
D. 图④,在一定温度下,向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
【答案】C
【解析】
A.用氯酸钾制取氧气，固体质量都在不断减少，加入催化剂的反应速度加快，至反应完所需的时间减少，选项图象不能正确反映其对应变化关系。故不符合题意；
B. 向盛有一定质量NaHCO3溶液的烧杯中滴加稀盐酸，立刻会有气体生成，二氧化碳的质量上升，但是NaHCO3溶液的质量有限，不会无限升高，选项图象不能正确反映其对应变化关系。故不符合题意；
C、向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应，待氢氧化钠消耗完，碳酸钠再与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，选项图象能正确反映其对应变化关系。故符合题意；
D. 在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，其质量分数从大于0的某个值往上升高，至溶液饱和质量分数保持不变，选项图象不能正确反映其对应变化关系。故不符合题意；
故选C
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【题目】结合下图给出的实验仪器，回答有关问题。
（1）利用
和
制取氧气，并用排水法收集。要完成实验，组装装置时必须选用上图所给仪器中的E、F、G、K、N、P、O和________。
（2）反应中固体总质量随时间变化如右图所示，反应结束生成的氧气总质量是____g；请写出图中P点对应固体的成分____；
（3）若要回收二氧化锰，需将反应后的剩余物进行________操作。
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【题目】为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验．
（1）操作Ⅰ的名称是_________，操作Ⅱ中玻璃棒的作用是______________；
（2）X的成分为_______________；
（3）加入B时反应的化学方程式为____________________；
（4）理论上所得硫酸锌晶体的质量______（填“＞”“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．
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【题目】自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
图乙所示反应的基本类型为________________；
写出图甲所示反应的化学方程式__________________________________。
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【题目】某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上的字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
[提出问题]该化肥中含有什么物质？
[收集信息]经询问得知，该化肥为铵态氮肥．
[提出猜想]该化肥所含的阴离子可能是Cl－、
、
；中的一种或几种．
[实验、记录与分析]
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验分析 |
（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨 | ________ | 含有铵根离子 |
（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤 | 产生白色沉淀，沉淀不溶解 | 没有________（填化学式）存在 |
（3）取（2）中所得滤液少量于试管中，滴加________ | ________ | 有Cl－存在 |
[实验结论]若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）________________________________________________________________________．
[实验反思]若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液是否可行？________（填“是”或“否”），请简要说明原因：________________________________________．
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【题目】氯化镁是制取镁的原料之一。现要测定某化工产品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入氢氧化钾溶液的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
生成沉淀的质量/g | 0.58 | a | 1.74 | 2.32 | 2.32 |
请分析上述数据，回答下列问题：
(1)表中a为______。
(2)样品中的氯化钾属于化肥中的______肥。
(3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是___________。
(4)计算样品中氯化镁的质量分数是多少_______________？(写出计算过程)
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【题目】用下图所示装置进行实验的目的是______，反应的化学方程式是_________。关于该实验的下列说法中，不正确的是_____(填字母序号)。
A．实验时，红磷的用量不影响最终的结果
B．实验前，应先检验装置的气密性
C．点燃红磷前，先用弹簧夹夹紧胶皮管
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【题目】氧气具有广泛的用途，某化学小组进行有关氧气制备的探究．
Ⅰ．氧气的制备原理．
(1)工业上利用气体的_____(填“物理”或“化学”)性质不同来分离液态空气制备氧气．
(2)实验室常用过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾等为原料制备氧气，其中氯酸钾制备氧气的化学方程式为_____________________，该反应类型为___________．
(3)植物通过光合作用吸收_______气体，呼出氧气．
Ⅱ．过氧化氢分解速率影响因素探究
小组同学用用数字化实验探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，实验装置如下：
（进行实验）
序号 | 主要实验步骤 | 装置内压强﹣时间图象 |
实 验 1 | ①1号抽滤瓶中不加任何试剂． 2号抽滤瓶中加入0.2gMnO2粉末， 3号抽滤瓶中加入0.2gFeCl3粉末 ②用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2溶液 |
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实 验 2 | ①三个抽滤瓶中分别加入0.2g FeCl3粉末 ②分别用1号分液漏斗加入15mL 2%的H2O2溶液；用2号分液漏斗加入15mL 4%的H2O2溶液；用3号分液漏斗加入15mL 6%的H2O2溶液 |
|
实 验 3 | ①三个抽滤瓶中分别加入0.2g FeCl3粉末 ②_____________________________。 ③_____________________________。 |
|
（结果与分析）
(4)实验1的目的是_____，结论是_____，3号抽滤瓶中发生的化学反应方程式为________________．
(5)实验2可得出过氧化氢的浓度越大，反应速率越快的结论，则图中曲线a代表的溶液是__________________．
(6)通过上述实验可知影响H2O2分解速率的外界因素有_____________．
（反思与评价）
(7)经过多长实验，有的同学对比实验1和3号瓶、实验2的2号瓶中同为40s时的气体压强，发现存在较大的差异，可能的原因是_____．
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