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    小强为探究氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子（H2O、Na+、OH-）能使酚酞指示剂变色，设计了一组实验，实验步骤如下：
    （1）在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．
    （2）在第二支试管中加入约2mlNaCl溶液（pH=7），滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．
    （3）在第三支试管中加入约2mlNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．
    通过上述试验探究，小强得到的结论应是：
    实验（1）看到的现象是无色酚酞试液不变色，得出的结论是H2O________使酚酞变色，
    实验（2）看到的现象是________，得出的结论是Na+离子________．
    实验（3）看到的现象是________，得出的结论是________．

    解：不在水中加入酚酞试液不变色，说明水不能使酚酞变色，在氯化钠人一种加入酚酞不变色，说明钠离子不能使酚酞变色，在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液变红变红，说明氢氧根离子能使酚酞变红，所以本题答案为：能，无色酚酞试液不变色，不能使酚酞变色，无色酚酞试液变红，氢氧根离子能使酚酞试液变红．
    分析：根据已有的知识结合题干提供的信息进行分析，在水中加入酚酞试液不变色，说明水不能使酚酞变色，在氯化钠人一种加入酚酞不变色，说明钠离子不能使酚酞变色，在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液变红变红，说明氢氧根离子能使酚酞变红．
    点评：本题考查了酸碱指示剂的变色原因的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    31、小强同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望．在老师指导下，小强与同学们展开了以下两个实验探究活动，请你参与．
    活动Ⅰ：用下图所示的由a、b、c、d组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气．

    （1）用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，则a装置可采用下图中的
    ③
    （填序号），有关反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．

    （2）用c装置中的氢氧化钠溶液吸收未与超氧化钾反应的二氧化碳．请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    ．
    （3）用
    排水（或向上排空气）
    法收集氧气，该收集方法是根据氧气
    不易溶于水（或密度比空气大）
    的性质而确定的．证明生成的气体是氧气，使用
    带火星的木条．
    进行检验．
    活动Ⅱ：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还生成什么其它物质？
    [老师提示]二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化合物．
    [作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？小强作出了以下三种猜想：
    ①是一种酸；②是一种碱；③是一种碳酸盐．
    通过对反应物有关的元素组成的分析，小影同学认为猜想
    ①
    、
    ②
    （填序号）一定是错误的，理由是
    二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的酸与碱（答案合理即可）
    ．
    [进行实验]同学们通过以下实验验证小强同学的另一个猜想．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体
    		猜想 （填序号）是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是
    （填名称 ）．
    [交流与讨论]（1）小影认为：二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式
    4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．
    ．
    （2）老师指出：人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气．小影简述了鉴定氧自救器药罐中生氧剂超氧化钾是否需要跟换的简便的化学方法：
    取戴鉴定的生氧剂少量于试管中，滴加少量的水，观察是否有气泡产生，将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃，即可判断生氧剂是否需要更换．
    ．
    （3）小强简述了化学氧自救器能达到氧自救的化学反应原理
    超氧化钾能吸收呼出气体中的二氧化碳，转化为能供给呼吸的氧气．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究．
    【提出问题】
    废液中所含溶质是什么物质？
    【猜想与假设】
    猜想（一）：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl．猜想（二）：废液中的溶质只有NaCl．
    猜想（三）：废液中的溶质是NaCl和HCl．猜想（四）：废液中的溶质是
    Na2CO3和NaCl
    ．
    【讨论与交流】
    小明认为猜想（一）无需验证就知道是错误的．他的理由是
    在溶液中Na2CO3和HCl不能共存
    ．
    【实验与结论】
    （1）为验证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小强认为猜想（二）正确．小强的实验
    不能
    （填“能”或“不能”）验证猜想（二）的正确性，原因是
    溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀
    ．
    （2）小丽为验证猜想（三），选用大理石做试剂．若猜想（三）是正确的，验证时反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （3）若验证猜想（四）是否正确，下列试剂中可选用的有
    ②③
    （填序号）．
    ①氢氧化钠溶液    ②氯化钙溶液    ③稀盐酸    ④氯化钾溶液
    【拓展与应用】
    若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行
    蒸发
    操作即可从废液中得到NaCl固体．此方法的缺点是
    挥发出的HCl气体会污染空气
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
    【探究一】为探究气体的成分，同学们设计如图1实验装置进行实验．

    实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体是
    O2、CO2
    O2、CO2
    （填化学式）．
    【探究二】为探究过碳酸钠溶于水后所得溶液中溶质的成分，同学们找来过碳酸钠试剂进行实验．
    （1）实验过程及现象：取少量过碳酸钠试剂溶于温水中，发现有气泡缓缓冒出，形成无色溶液X；取少量溶液X加入MnO2，发现迅速产生大量气泡，用带火星木条放在管口，木条复燃．
    （2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
    （3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是
    H2O2
    H2O2
    ；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种．
    （4）查找资料：资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
    资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀．
    （5）实验过程：小强同学取少量溶液，加入稀盐酸，有大量气泡产生，得出结论溶液中含有碳酸钠．其他同学提出异议，理由是
    NaHCO3与稀盐酸反应也产生气泡
    NaHCO3与稀盐酸反应也产生气泡
    ．更改方案后，小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．
    实验操作 主要实验现象 结论
    ①取样，滴加
    CaCl2
    CaCl2
    溶液
    出现白色沉淀
    出现白色沉淀
    		 证明溶液中有Na2CO3
    ②取上层清液，滴加
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    溶液    		 无白色沉淀产生 证明溶液中无NaHCO3
    ③取样，
    加入过量氯化钙溶液，充分反应后滴加酚酞试剂
    加入过量氯化钙溶液，充分反应后滴加酚酞试剂
    不变色
    不变色
    		 证明溶液中无NaOH
    （6）实验反思：根据资料，NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀．于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生
    NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
    NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
    （写方程式）这样的反应？
    【探究三】某同学带来一包膨松剂，想要探究其成分究竟是碳酸钠还是碳酸氢钠，查阅资料得知，向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，其后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．现取少量粉末溶于水，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示，请根据题意回答问题：
    （1）该膨松剂成分为
    碳酸氢钠或NaHCO3
    碳酸氢钠或NaHCO3
    ，当滴加稀盐酸至图2中B点时，烧杯中溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填＞、=、＜）．
    （2）实验中放出二氧化碳多少克？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在做复分解反应发生条件的探究实验中，同学们用到了稀盐酸、硝   酸钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液．实验结束后，观察到废液缸中的废液呈白色浑浊状态，如何处理呢？同学们经过讨论决定：
    首先将废液进行过滤，得到的滤渣为（1）
    BaCO3
    BaCO3
     （写化学式）；其次，对滤液的酸碱性进行探究，最后再决定如何处理滤液．
    【提出问题】滤液的酸碱性有几种情况？
    【猜想与假设】小康猜想滤液的酸碱性有3种情况：
    猜想①：滤液呈酸性   猜想②；滤液呈中性   猜想③：滤液呈碱性
    小强经过思考后认为，猜想（2）
    ①
    ①
    可以直接排除，理由是（3）
    碳酸钡在酸性条件下不能存在
    碳酸钡在酸性条件下不能存在
    ．
    【查阅资料】Ba2+对水源能造成重金属污染．
    【实验探究】小健用pH试纸测定滤液的pH=9，说明滤液呈碱性．
    【交流与评价】小健、小康分别设计了两个方案，他们都认为自己的方案可以使滤液达到无污染．
    小健的方案：向滤液中滴加稀盐酸，边加边测试，直到溶液pH=7
    小康的方案：向滤液中滴加稀硫酸，边加边测试，直到溶液pH=7
    请你评价小健、小康的方案是否正确，并说明理由．
    正确或错误 理          由

    小健的方案
    错误
    错误
    滴加稀盐酸，只能和碱性物质反应，但不能和钡离子结合成沉淀，消除钡离子的污染
    滴加稀盐酸，只能和碱性物质反应，但不能和钡离子结合成沉淀，消除钡离子的污染

    小康的方案
    正确
    正确
    滴加稀硫酸，既除去了废液中的碱使溶液呈现中性，又使钡离子转化成了难溶性的硫酸钡沉淀，实现了绿色排放
    滴加稀硫酸，既除去了废液中的碱使溶液呈现中性，又使钡离子转化成了难溶性的硫酸钡沉淀，实现了绿色排放

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。

    提出问题：氢氧化钠固体变质程度如何？

    查阅资料：

    （1）20℃部分物质的溶解性表

    OH-

    NO3-

    Cl-

    SO42-

    CO32-

    Na+

    溶

    溶

    溶

    溶

    溶

    Ca2+

    微

    溶

    溶

    微

    不

    （2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞变色

    猜想与假设：

    小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，生成了碳酸钠。

    小强猜想：                                  。

    实验探究：小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：

    实验步骤

    实验操作

    实验现象

    实验结论或化学方程式

    步

    骤

    一

    取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤

    有      生成

    氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式                        。

    步

    骤

    二

    取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液

    酚酞溶液变

    为        色

    氢氧化钠部分变质

    得出结论：小刚的猜想正确。

    表达与交流

    （1）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：                        。 

    （2）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封能够保存的原因               。

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