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【题目】对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一.
(1)三大化石燃料指的是煤、和天然气.煤在燃料燃烧时产生 , 若不加处理直接排放,会导致酸雨的形成.
(2)煤的气化是一种重要的综合利用技术,其过程如图I所示. 合成气中的物质A和B在一定条件下反应可生成物质C和D,其微观过程如图II所示

①气化炉中主要发生了(填“物理”或“化学”)变化.
②A、B、C、D四种物质中,属于氧化物的是(填字母序号).
③写出物质C在氧气中燃烧的化学方程式:
④在反应A+B C+D中,发生变化的B和C的质量比为
(3)实验室用含杂质10%的石灰石100g加入足量的稀盐酸反应(假设杂质不与盐酸反应),求:产生的二氧化碳的质量是多少?(请写出计算过程)

【答案】
(1)石油;二氧化硫和二氧化氮
(2)化学;AD;CH4+2O2 CO2+2H2O;3:8
(3)解:设生成二氧化碳的质量为X.

石灰石中含碳酸钙的质量=100g×(1﹣10%)=90g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

CO2

100

44

90g

x

100:44=90g:X

X=39.6g.

答:生成CO2的质量39.6克


【解析】解:(1)煤、石油和天然气是三大化石燃料,煤在燃料燃烧时产生二氧化硫和二氧化氮,若不加处理直接排放,会导致酸雨的形成.(2)①气化炉中反应后生成了新的物质,属于化学变化; ②A是一氧化碳,B是氢气,C是甲烷,D是水,属于氧化物的是一氧化碳和水; ③甲烷燃烧能生成水和二氧化碳,故填:CH4+2O2 CO2+2H2O; ④根据反应的化学方程式, CO+3H2=CH4+H2O
6 16
故B和C的质量比是6:16=3:8;(3)解:设生成二氧化碳的质量为X.
石灰石中含碳酸钙的质量=100g×(1﹣10%)=90g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

CO2

100

44

90g

x

100:44=90g:X
X=39.6g.
答:生成CO2的质量39.6克.
所以答案是:(1)石油;二氧化硫和二氧化氮;(2)①化学;②AD;③CH4+2O2 CO2+2H2O;④3:8;(3)39.6克.
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识,掌握注意:a、配平 b、条件 c、箭号,以及对根据化学反应方程式的计算的理解,了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.

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