【题目】某露置于空气中的CaO固体,测得其中Ca元素质量分数为50%,取10g该CaO固体样品,向其中加入足量稀盐酸至恰好完全反应,下列说法中,不正确的是( )
A. 反应生成CaCl2的质量为11.1g
B. 生成的氯化钙中钙元素质量为5g
C. CaO固体露置于空气中会变质
D. 样品加入稀盐酸后一定有气泡产生
【答案】A
【解析】
A.由质量守恒定律可知,反应前后钙元素的质量不变,反应生成氯化钙的质量为:10g×50%÷ =13.875g,故错误;
B.生成氯化钙中钙元素的质量与样品中钙元素的质量一样,故钙元素的质量为:10g×50%=5g,故正确;
C.生石灰能与水反应生成了氢氧化钙,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙故氧化钙固体露置在空气中会变质,故正确;
D.氧化钙中钙元素的质量分数是:×100%≈71%
氢氧化钙中钙元素的质量分数是: ≈54%
碳酸钙中钙元素的质量分数是:=40%
由题意可知,测得其中Ca元素质量分数为50%,则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物,故样品中加入稀盐酸后一定能有气泡产生,故正确。
故选:A。
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【题目】下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
A. 此反应有单质生成
B. 原子在化学变化中是不可分的
C. 图中生成物全部是化合物
D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1
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【题目】能源、环境与人类的生活和社会经济发展密切相关。
(1)目前化石能源是人类的主要能源,煤、石油和____________常见的三大化石能源,属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)近日我市出现了大面积的雾霾天气,目前普遍认为雾霾与PM2.5有密切关系。PM2.5 主要来自化石燃料的燃烧和扬尘,对人体健康和空气质量的影响很大。市民外出可佩戴活性炭纤维防护口罩,因为活性炭具有_____________能力。请你就减少雾霾发生提出一条建议_____________。
(3)为减少污染、提高煤的利用率,可将其转化为可燃 性气体,此过程可认为是碳与水的反应,其微观示 意图如图所示,该反应生成物的分子个数比为_____________。
(4)研究发现NH3燃烧的产物没有污染,产物为水和一种单质,且释放大量能量,有应用前景。请写出NH3燃烧的化学方程式__________________________。
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【题目】某同学在研究物质燃烧条件时,做了如图所示的实验,将一根光亮的铁丝绕成线圈罩在一支燃着的蜡烛火焰上,火焰很快熄灭了,原因是_____________________。若将该铁丝圈放在高温下灼烧,看到的现象是_______,把铁丝圈取出冷却后铁丝表面呈黑色。试写出铁丝在高温时与空气反应的化学方程式:______________。
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【题目】如图所示,将白磷和红磷分装于Y型试管的两个支管中,管口系牢小气球将两个支管同时伸入相同深度的热水中。请回答下列问题:
(1)燃烧的是____(填“a”、“b”或“c”)处,该处燃着的磷会很快熄灭,原因可能是____(填序号)。
A.温度降低 B.氧气耗尽
C.试管内产生了二氧化碳气体 D.着火点升高
(2)管口的小气球可以防止__________(填名称)进入空气,从而使该实验绿色化。
(3)热水的作用是____________________和_____________________。
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【题目】近一年,丹东上线的公交汽车都由动力单一燃油改为电和气电能和燃气
混合动力。
(1)这种做法的目的是______答一点
。
(2)汽车尾部都有内置铜丝拖地的带子。这是利用铜能______这一性质。
(3)汽车尾气的主要成分是一氧化碳和一氧化氮。处理尾气的方法是在催化剂作用下可生成空气中最多的气体和一种氧化物。请写出该反应的化学方程式:______。
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【题目】我国拥有丰富的海洋资源,开发利用这些宝贵资源可有力地促进我国经济的发展。
从海水中提取出的粗盐中除了NaC外,还含有泥沙等杂质,下面是粗盐提纯的部分步骤。
请认真分析后,完成下列问题:
①操作1的名称是_____。
②在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____(填仪器名称)。
③在加热蒸发过程中,当蒸发皿中_____时,停止加热。
④经过以上步骤得到的食盐中还含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,为除去杂质中的Na2SO4,应加入的物质是_____
A.BaCl2溶液
B.NaOH溶液
C.Na2CO3溶液
D.盐酸
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【题目】铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线等导电材料。科研小组欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜镁合金10 克放入烧杯,将140克稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量,数据记录如表,请计算:
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸质量/克 | 35 | 35 | 35 | 35 |
剩余固体质量/克 | 8.8 | 7.6 | 6.4 | 6.0 |
(1)合金中镁与铜的质量比为_____。
(2)所加稀硫酸的溶质的质量分数______________。(写出计算过程)
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