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    （12分）（1）小云从电视新闻中了解到：国家新版《生活饮用水卫生标准》已从今年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了——氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）。
    ①O3中氧元素的化合价是       。
    ②NH2Cl由        （填数字）种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比是          。
    ③NH2Cl用消毒时，发生反应NH2Cl+X==NH3+HClO，其中X的化学式是         。
    （2）小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
    【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
    【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。
    实验序号
    		KClO3质量
    		其他物质质量
    		待测数据
    Ⅰ
    		1.2g
    		 
    		 
    Ⅱ
    		1.2g
    		CuO   0.5g
    		 
    Ⅲ
    		1.2g
    		MnO2  0.5g
    		 
    ①上述实验应测量的“待测数据”是                     。
    ②若实验Ⅱ比实验Ⅰ的“待测数据”更          (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
    ③将实验Ⅱ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，                                       。(简述操作和现象)
    【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。
    【评价设计】你认为小雨设计实验Ⅲ和实验Ⅱ对比的目的是                          。
    （3）小雪用如下图所示装置制取氧气的相关数据如下表。回答有关问题：

     
    		气体发生装置内物质的总质量
    反应前
    		35.6g
    反应后
    		34.8g
    ①反应生成氧气的质量为             g（结果精确到0. 1 g，下同）。
    ②计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
    （1）①0  ②三；  7：1   ③H2O
    （2）【设计实验】①所需时间  ②小  
    ③向其中加入适量氯酸钾加热并用带火星的木条放在试管口，观察到木条迅速复燃（合理即可）
    【评价设计】探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果好
    （3）①0.8   ②1.7g

    试题分析：（1）①O3为单质，氧元素的化合价为零；
    ②由化学式可知，NH2Cl是由氮、氢、氯3种元素组成的，其中氮元素与氢元素的质量比为14：1×2=7：1；
    ③根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目保持不变，所以反应后NH3和HClO共有1个氮原子、4个氢原子、1个氯原子和1个氧原子，而反应前NH2Cl已有1个氮原子、2个氢原子和1个氯原子，故X应含有2个氢原子和1个氧原子，化学式为H2O。
    （2）【设计实验】①该实验的目的是比较氧化铜与二氧化锰二者对过氧化氢分解的催化作用效果的哪个更好，小雨以生成等体积的氧气为标准，考虑因素应为反应所需的时间；
    ②氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，实验Ⅱ比实验Ⅰ所需时间自然更小；
    ③氧化铜在该反应中起催化剂，反应前后质量与性质都不变，故向其中加入适量氯酸钾加热并用带火星的木条放在试管口，观察到木条迅速复燃；
    【评价设计】小雨设计实验Ⅲ和实验Ⅱ对比的目的是比较氧化铜与二氧化锰的哪一个催化效果好。
    （3）①根据质量守恒定律和化学方程式2H2O2  2H2O+O2↑可知，氧气的质量=35.6g-34.8g=0.8g；
    ②设参加反应的过氧化氢的质量为X，则
    2H2O2  2H2O+O2↑
    68                     32
    X             0.8g
     解，得X=1.7g。
    答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。
    点评：该题为综合性试题，考查知识点较多，应利用已学知识进行逐步分析。
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）（1）小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究，观察到的现象是______，实验的结论是_______。
    （2）【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？
    【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。
    【查阅资料】①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。  
    ②MgO+2HCl= MgCl2+H2O 、
    ③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 。
    【实验探究】
    ①右图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。

    ②为检验生成物的成分，做如下实验。
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论和化学方程式
    向广口瓶中加入过量盐酸，充分反应后过滤，在滤纸上留有黑色固体。
    		I、将黑色固体收集、洗涤、干燥后，点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯。
    		黑色固体燃烧，烧杯内壁出现白色浑浊。
    		黑色固体是______；反应的化学方程式是______。
    II、取少量滤液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液。
    		开始_______，后有白色沉淀产生。
    		白烟的成分是______。
    ③为了回收II中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是______（要求写出步骤、试剂、现象和结论）。
    【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）某化学兴趣小组的同学对食品保鲜袋进行了如下研究。
    【研究课题】食品保鲜袋的元素组成。
    【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸湿剂；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后由白色变为蓝色。
    【提出猜想】保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成。
    【实验设计】小组同学设计了如下实验装置，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成。

    【实验步骤】
    （1）按上图图示连接好仪器。
    （2）检查装置的气密性。
    （3）按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F外将仪器按原图组装。
    （4）向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重的F干燥管接到C的尾端。
    （5）点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋子碎片完全燃烧。
    （6）熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间。
    （7）分别对D、E进行第2次称重。
    【实验分析】
    （1）B处的浓硫酸的作用是    。F处干燥管的作用是     。
    （2）在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间是为了     。
    （3）熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间是为了   。
    【实验结论】第1次对D、E称重质量分别为（此处缺少数据）；第2次对D、E称重质量分别为（此处缺少数据），则该食品保鲜袋的元素组成为    。（本小题无法解答）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）实验室有5种白色固体，老师让化学实验小组同学鉴别这些固体。
    （1）调查研究
    ①5种白色固体分别是：NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2和NaHCO3。
    ②查阅资料：小组同学查阅了NaOH、Na2CO3和NaHCO3的一些性质。
    性质
    		NaOH
    		Na2CO3
    		NaHCO3
    溶解性
    		20℃时溶解度109g
    		20℃时溶解度21.5g
    溶解时放热
    		20℃时溶解度9.6 g
    溶解时放热
    加热
    		不分解
    		不分解
    		发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。
    （2）实验探究：同学们的探究报告如下，请你帮助完成。
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    第一步：在5支试管中分别放入少量的5种白色固体，分别标上A、B、C、D、E，然后依次加入一定量的水并振荡。
    		A、C、D的溶液为无色；B的溶液为浑浊；E的溶液呈蓝色。
    		B是             
    E是             
    第二步：向上述A、C、D溶液中分别滴加无色的酚酞溶液。
    		三支试管中的酚酞溶液均变红。
    		结论：              
                         
    第三步：
    依据右图装置，对A、B、C进行实验。

    		 
    		 
    ①加热固体A
    		B溶液无明显现象。
    		A是Na2CO3
    ②待①停止加热后，通过长颈漏斗向C溶液中加入稀盐酸
    		C溶液中有气泡产生，B溶液中有气泡逸出并有白色沉淀生成。
    		B溶液中发生反应的化学方程式为          
    第四步：依据右图装置，对B、C进行实验。

    		被加热的试管口有无色液滴生成，B溶液中有气泡逸出且溶液变浑浊。
    		C是           
    利用排除法得出：
    D是NaOH
    （3）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行全面反思，发现实验结论仍有不确定性，不能确定的物质是         （填化学式）；请用物理方法继续鉴别。
    实验步骤
    		实验现象和结论
     
    		 
     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    （6分） 化学小组进行实验探究，请你参与研究。
    （1）利用右图所示装置进行二氧化碳的制备和性质实验。实验进行一段时间后，“人”字管左端发生反应制备二氧化碳；右端可以观察到的现象是    ；被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变为红色的原因是    ；若将燃烧的木条从干燥管的上管口伸入管内，可以看到燃烧的木条熄灭，以上实验说明二氧化碳具有     点性质。

    （2）在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下图所示的三种装置进行实验，请回答问题：

    ① 以上三个实验中，B、C两个实验有明显现象，请你记录观察到的实验现象：
    实验B：     ；   实验C：     。
    ② 实验A因选用的仪器不当导致未能观察到明显现象，请你寻找一种物品替代该装置中的烧瓶，使实验获得成功，你将选用的物品是   。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （4分）如下图所示的是课本上重要的三个实验请回答问题：

    ⑴实验I中若装置漏气会造成结果           （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ⑵实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为                                              
    ⑶实验Ⅲ中得到可燃物燃烧的条件是                                                          

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是
    选项
    		A
    		B
    		C
    		D
    实验目的
    		除去炭粉中少量的氧化铜
    		证明长期露置的氢氧化钠溶液已变质
    		鉴别硫酸钾和硝酸铵
    		证明稀醋酸溶液呈酸性
    方案一
    		加稀硫酸
    		加足量稀盐酸
    		看外观
    		加无色酚酞试液
    方案二
    		高温灼烧
    		加澄清石灰水
    		加熟石灰研磨闻气味
    		加氢氧化钠溶液

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）已知酸性物质可使紫色的石蕊试液变成红色，某同学为了探究微粒的一些性质，设计了如下的系列实验：
    （1）向一小烧杯中加入蒸馏水，然后滴加紫色石蕊试液（如图Ⅰ），观察到的实验现象是烧杯里的水变成了        色，该实验说明水分子是呈        的性质。（选填：酸性，中性，碱性）

    （2）向（Ⅰ）中的烧杯中再加入稀盐酸，观察到的实验是紫色石蕊试液变成        色。
    （3）分别取A、B两个烧杯，A杯中加入蒸馏水，再向其中加入紫色石蕊，B杯中盛有浓盐酸，用一大烧杯把A、B两烧杯的溶液罩在一起（如图Ⅱ），过一段时间后观察到的现象是A烧杯中的紫色石蕊试液变                色。该实验说明构成物质的微粒总是在     。
    （4）上述实验还说明浓盐酸的两个重要的性质分别是：
    ①物理性质：浓盐酸具有              性
    ②化学性质：浓盐酸具有             性。（选填，酸性或碱性）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    梦鑫同学在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，她认为下列做法中不可取的是
    A．反复实验，并观察是否有相同的现象
    B．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么
    C．认为与本次实验目的无关，不予理睬
    D．询问老师或同学，讨论黑色物质的成因

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