Question

19．为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品16g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共46.6g，
（1）反应生成CO₂的质量为4.4g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）16g石灰石样品中钙元素的质量为4g．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙和HCl的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为16g+35g-46.6g=4.4g
设样品中的钙元素的质量为x，碳酸钙的质量为y．
根据碳酸钙的化学式和碳酸钙与盐酸反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
可得关系式为
Ca-----CaCO₃------CO₂↑
40           100          44
x              y               4.4g
$\frac{40}{x}$=$\frac{100}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=4g
y=10g
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{16g}$×100%=62.5%
答：（1）反应生成CO₂的质量为 4.4g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%；
（3）16g石灰石样品中钙元素的质量为4g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．