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    某石灰石中含有熔点高、在高温条件下不发生变化的杂质．取该石灰石25g，煅烧后使碳酸钙完全分解，质量变为15.1g，求：
    （1）该石灰石中杂质的质量；
    （2）反应后固体物质中氧化钙的质量分数．
    （1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：25g-15.1g=9.9g
    设石灰石中杂质的质量为x，
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+C02↑
    100        44
    25g-x      9.9g
    100
    44
    =
    25g-x
    9.9g

    x=2.5g
    ∴该石灰石中杂质的质量为2.5g．
    （2）生成氧化钙的质量为：（25g-2.5g）-9.9g=12.6g
    ∴反应后固体物质中氧化钙的质量分数=12.6g÷15.1g×100%=83.4%．
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