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    汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2,它们污染环境,可用氨气(NH3)除去。

    反应的化学方程式为:2NH3 + NO + NO2催化剂 2N2 +3H2O。若反应后得到56g N2,理论

    上消耗氨气多少克?

     

    【答案】

    34g

    【解析】

    试题分析：利用化学方程式中N2与氨气的质量比，结合N2的质量，可求出消耗氨气的质量。

    【解】设：消耗氨气的质量为X。

    2NH3 + NO + NO2催化剂 2N2 +3H2O

    34                   56

    X                    56g

    34／56 =X ／56g    

    X =34g

    答：消耗氨气的质量为34g 。

    考点：根据化学反应方程式的计算

     

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    .
     
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