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    A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。
      
    (1)推断甲、乙的化学式为甲       ，乙       ；
    (2)写出反应①的化学方程式                             。

     (1) Fe3O4； H2O；   (2) 2H2＋O2 2H2O ；

    解析

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：问答题

    (3分)人类的生活离不开金属材料。
    （1）生活中某些食品包装内放一小包铁粉，作用是什么？
    （2）某同学在探究铝与稀盐酸的反应时，发现打磨过的铝片反应比未打磨过的铝片反应剧烈，请解释原因可能是什么？
    （3）将一定量的锌粉加入到氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。请分析滤液中所含溶质情况？

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    勇往直前学习活动小组的同学正在做一个探究实验，他们准备了以下实验用品：铁
    架台、干燥洁净的几支试管、洁净无锈的4枚铁钉、植物油、久置的蒸馏水、胶塞、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。

    【分析思考】他们探究的问题是（1）_______________；
    【实验准备】小冰检查实验用品时，发现有一种不符合实验要求，请你写出这种用品（2）_________________，
    并提出你的解决办法（3）_________________________；
    【实验观察】一切用品按要求准备就绪，同学们按照图
    示进行了探究实验，B中植物油的作用是（4）________
    ________________________________________________，10天后，他们会观察
    到的实验现象是（5）_________________________________________________。
    【实验总结】铁生锈的条件是（6）_____________________________________。
    【实验拓展】爱思考勤实践的小城补充了D试管中的实验，发现这只试管中的
    铁钉锈蚀最严重，根据此实验和学过的金属的化学性质，小城知道，使用铁制
    品时，要尽量避免与（7）___________物质接触；
    【实验感悟】金属的锈蚀每时每刻都在发生着，金属的防护刻不容缓！

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
    ①将铁片加入到稀盐酸中；
    ②将铜片加入到硝酸银溶液中；
    ③将锌片加入到稀盐酸中；
    ④将金属片X加入到Y中．
    （该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）
    （1）写出①中反应的化学方程式：                            ；
    （2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是                        ；
    （3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是   ；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是     。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （12分）以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。
    研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
    （1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是   反应（填
    “吸热”或“放热”）。
    （2）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，
    则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是     。

    研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
    （3）甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶
    液呈   性（选填“酸”“碱”或“中”）。
    甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。为
    验证猜想，甲同学需测定   溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。
    （4）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实
    验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性
    物质。乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶
    液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，
    请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式    。
    （5）金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显   性。
    （6）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由
    此可见金属与水反应与金属的活动性顺序   （填“有关”或“无关”）。
    研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：
    下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图。已知其中Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与   有关。

    研究四：确定镁条的成分：
    称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求：
    （7）此镁条中金属镁的质量。（写出计算过程，共3分）
    （8）反应后所得溶液中溶质的质量分数   。（计算结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：信息分析题

    某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

    （1）操作a的名称是_______。
    （2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是                       。
    （3）写出流程中固体的成分     （写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式：____________________________，写出加入适量B时反应的化学方程式_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：信息分析题

    处理照相胶片的废液中含有大量Ag+、Zn2+、Fe2+，某同学欲从上述废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁，设计如下操作流程

    请回答：操作I的名称是         ，回收的银在      （填字母）中，X的化学式为        ，Y的化学式为        。

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    （5分）某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：

    （1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒？为什么？_____________________________________________________。
    （2）用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应____________________。
    （3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是_________________________________________。
    （4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是________________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    同学们在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验，具体操作如下：
    （1）溶液配制：用50mL 30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的              
    A、托盘天平  B、烧杯   C、漏斗   D、量筒   E、胶头滴管
    （2）气体制备：用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由：　                          　（合理即可）．
    （3）性质实验：小明用收集好的氧气，进行了铁丝燃烧的实验．实验前，它在集气瓶底部　      　，然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状，在铁丝下端系一根火柴，将火柴点燃，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是　                            　．
    （4）拓展延伸：小亮同学在上述制取氧气的实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了小亮同学的探究兴趣．
    【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？
    【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子：H2O、SO42﹣、Cu2+
    【猜想与假设】Ⅰ、不可能是H2O，理由是　                     　；
    Ⅱ、可能是SO42﹣；
    Ⅲ、可能是Cu2+．
    【实验验证】如图2所示：
    在实验①中加入稀硫酸后，无明显变化，说明　         　不能使过氧化氢的分解速率加快；
    在实验②中加入　     　后，观察到有大量气泡产生，进一步证明能使过氧化氢分解速率加快的是　      　．
    【结论】实验证明，硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂．
    【反思与交流】Ⅰ、检验实验②中产生气体的方法是　                              　；
    Ⅱ、写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式　                      　．

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