Question

甲乙两烧杯中分别盛有等体积、等浓度的硫酸溶液．向甲杯中放入m克镁，向乙杯中投入m克锌．完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余．则各杯中原来硫酸的质量x之值是（　　）

A．x= 98 24 m克	B． 98 24 m＞x＞ 98 65 m
C． 98 65 m＞x≥ 98 24 m	D． 98 24 m＞x≥ 98 65 m

Answer 1

设m克镁全参加反应消耗的硫酸的质量为x．
        Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
        24   98
        mg    x
      

24

mg

=

98

x

        x=

98m

24

g
 设m克锌全参加反应消耗的硫酸的质量为y   
   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   65  98
   mg   y
  

65

mg

=

98

y

   y=

98m

65

g
x＞y，所以等质量的镁比锌消耗的稀硫酸多，所以等体积、等浓度的硫酸溶液完全反应后有一烧杯中金属有剩余，剩余的金属是镁，锌全反应加入金属镁的稀硫酸全反应．原来硫酸的质量介于

98m

65

g和

98m

24

g这二者之间，但不能等于最大值因为镁有剩余，故答案选D．