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    小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。

    （1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____________。

    （2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：

    步骤
     

    操作
     

    甲组现象
     

    乙组现象
     

    1
     

    称量黑色粉末质量/g
     

    m1
     

    m2
     

    2
     

    取黑色粉末，用磁铁吸引
     

    能被吸引
     

    能被吸引
     

    3
     

    取黑色粉末，加入稀盐酸
     

    全部溶解，有大量气泡
     

    无明显现象
     

    4
     

    取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液
     

    有红色物质生产
     

    无明显现象
     

    ①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。

    ②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_______g ，这可成为支持上述猜想的新证据。

    （3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的__________（填写化学性质）。

    练习册系列答案
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    下列有关碳和碳的氧化物说法中，错误的是（）

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    B. CO和CO2都有毒，都是大气污染物；

    C. CO2能灭火是因为CO2不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大；

    D. 金刚石、石墨物理性质差异很大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同。

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    科目：初中化学 来源：云南省2019届九年级下学期第一次学情调研化学试卷 题型：实验题

    小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。

    序号

    样品

    量筒起始

    读数/mL

    量筒最终

    读数/mL

    所需时间

    /min

    1

    1g铁粉、0.2g碳和10滴水

    100

    70

    约120

    2

    lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl

    100

    70

    约70

    3

    ……

    100

    70

    约480

    （1）实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。

    （2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_____（填“放热”或“吸热”）过程。

    （3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_____。

    （4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成_____。

    （5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_____（小数点后保留1位）。

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    科目：初中化学 来源：云南省2019届九年级下学期第一次学情调研化学试卷 题型：单选题

    生活中废弃的铝制易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于

    A. 化合物

    B. 金属或合金

    C. 氧化物

    D. 非金属

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    科目：初中化学 来源：云南省2019届九年级下学期第一次学情调研化学试卷 题型：单选题

    某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属丝相连的警报系统就会立即报警，这是利用了金属的（　　）

    A. 延展性

    B. 导电性

    C. 导热性

    D. 可燃性

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    如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

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    （2）根据曲线判断，该反应是将______（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入______中，理由是______。

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    B. 稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液

    C. 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸

    D. 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液

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    ③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

    ④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

    甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

    乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

    丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。

    回答下列问题：

    (1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。

    (2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

    (3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

    (4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

    A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

    B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

    C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

    【答案】（1）；使样品中的锌完全反应；（2）过滤；（3）乙；（4）AC；

    【解析】

    试题（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应；（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知；（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大；

    考点：金属的化学性质；化学方程式；实验误差分析；

    点评：熟记金属活动性顺序表，知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气，而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气；化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比，而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算。

    【题型】实验题
    【结束】
    30

    用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源：湖南省怀化市2019届九年级下学期中考二模化学试卷 题型：单选题

    修建“娄新高速”公路是我市“十一五”期间的重大建设项目，在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C =K2S+X+3CO2。其中X的化学式为

    A. N2 B. NO2 C. NO D. N2O

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