【题目】写出符合下列要求的化学用语
(1)最简单的有机物__________。
(2)n个铁离子__________。
(3)厨房中的酸性调味剂__________。
(4)菱铁矿的主要成分__________。
(5)不含金属元素的碱__________。
(6)3个氯分子__________。
【答案】CH4 nFe3+ CH3COOH FeCO3 NH3H2O 3Cl2
【解析】
(1)有机物含碳元素,氢原子是相对分子质量最小的原子,故最简单的有机物是甲烷,其化学式为:CH4;
(2)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略;若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故n个铁离子可表示为:nFe3+;
(3)食醋是厨房中的酸性调味剂,其主要成分醋酸的化学式为:CH3COOH;
(4)菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁,其化学式为:FeCO3;
(5)氨水电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子,是不含金属元素的碱,其化学式为:NH3H2O;
(6)分子用化学式表示,多个分子就是在其化学式前加上相应的数字,则三个氯分子可表示为:3Cl2。
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【题目】以次氯酸钠(NaClO)为主要原料配制成的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、医院、车站、家居等场所的消毒。
(1)NaClO属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)NaClO溶液中含氯元素的原子团(根)是_____(填离子符号)。
(3)NaClO的工业制法是:2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O,则X的化学式是_____。
(4)往NaClO溶液中通入CO2生成NaHCO3和HClO,写出该反应的化学方程式:_____。
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【题目】(1)用化学符号表示:
①2个氢原子______;②3个铝离子______;③氩气______。
(2)构成物质的微粒有:A 原子 B 分子 C 离子。试判断构成下列物质的微粒,并用相应的字母填空。①氧气_____;②铁______;③氯化钠____。
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【题目】(1)按要求从氮气、氧气、一氧化碳、氯化银、氢氧化铜、碳酸氢钠中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横线上。
①一种能供给呼吸的气体_____;
②一种可作还原剂的氧化物_____;
③一种难溶性的碱_____;
④一种可作发酵粉的盐_____。
(2)材料,通常被视为人类社会进化的里程碑,对于材料的认和利用能力,往往决定着社会的形态与人类生活的质量,称人类文明史称为世界材料史毫不为过。当历史进入20世纪下半叶开始的新技术革命时代后,新材料已成为各个高技术领域发展的突破口,没有新材料的开发应用,便谈不上新的技术产品和产业进步。
①我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式H25N34O3Cl)该物质是超高能材料。具有高密度,高爆轰性能等优点,在航空航天上可做推进剂,未来军事火药方面有重大意义。该全氮阴离于盐属于_____(选填“混合物”“有机物”“无机物”之一),它的一个分子中含有_____个原子。
②科学家研发出一种高强度钢化平板玻璃,强度较之普通玻璃提高数倍,承载能力增大,改善了易碎性质,使用安全,可广泛应用在建筑工程行业中。生产玻璃的原材料有石英砂、纯碱、石灰石等,在纯碱的主要成分Na2CO3,中,所含元素的质量分数最小的元素是_____(填元素名称)。
③稀土高铁铝合金电缆是具有国际先进技术和自主知识产权的新型材料,广泛应用于高铁建设中。制作电缆材料的原料之一是乙烯基三甲氧基硅烷(C5H12O3Si)。在乙烯基三甲氧基硅烷商甲氧基硅烷中碳、氢两种元素的质量比为_____(填最简整数比)在它一个分子中氢、氧两元素原子个数之比为_____(填最简整数比)。
④诺贝尔化学奖曾授予进行“钯催化交叉偶联反应”研究的三化位化学家,他们采用钯催化将碳原子连接在起制造新的有机材料。下列说法不正确的是_____(选填下列序号之一)。
A 该制造过程属于化学变化
B 钯催化剂能催化所有的反应
C 这项研究有利于人类合成复杂分子
D 利用该技术能改变合成途径,降低反应发生的条件
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【题目】消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。84消毒液[有效成分为次氯酸钠(NaClO) ]是常用消毒剂。有关NaClO的说法正确的是
A.含4种元素
B.属于混合物
C.氯元素的化合价为+2
D.钠、氧元素的质量比为23:16
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【题目】配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液时,以下操作:①量取水时仰视读数;②量取水时俯视读数;③配制溶液前先润洗烧杯:④氯化钠固体受潮;⑤将氯化钠放在右盘称量(1g以下使用游码);⑥向烧杯中倒水时,有少量水溅出;⑦配制好的溶液倒入试剂瓶前先润洗试剂瓶;⑧将配制好的溶液向试剂瓶中转移时,有少量溶液溅出。其中会导致溶液中 NaCl 质量分数小于10%的是( )
A.①③④⑤⑦B.②④⑤⑥C.①③⑤⑥D.③④⑤⑧
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【题目】空气是由多种气体组成的混合物,是一种宝贵的自然资源。
(1)空气中稀有气体的体积分数约为_____。
(2)鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水,这种说法_____(填“正确”或“不正确”)。
(3)因为氮气具有_____的特点,所以充入食品包装袋中用于防腐。
(4)用微粒的观点解释:
①气态二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中的原因是_____;
②气态二氧化碳与液态二氧化碳的化学性质相同的原因是_____。
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【题目】生活中处处有化学,请回答下列问题。
(1)玻璃杯、塑料盆、不锈钢餐具等是生活中常见的日用品,其中属于有机合成材料制成的是_____。
(2)白糖与红糖主要成分都是蔗糖,利用活性炭的_____作用,可将红糖脱色成白糖。
(3)化肥对提高农作物产量具有重要作用,硝酸钾属于____肥。
(4)已知黑火药在空气中燃爆时可发生:S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+X↑,则 X 的化学式为_____。
(5)小明同学午餐的食谱为:大米饭、豆腐干炒肉、骨头蛋汤。以上食物中为我们提供的营养素有糖类、_______、油脂、无机盐和水。考虑到小明身体发育对各种营养素的需要,你认为小明妈妈还应增加的一种食物是______;(填编号)。
A 红烧肉 B 青菜 C 红烧鱼块 D 油炸馒头。
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【题目】为了探究影响固体溶解性的因素,某同学设计了如下三组实验:
实验组别 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | |||
实验温度 | 20℃ | 20℃ | 20℃ | 20℃ | 80℃ | 20℃ |
溶剂种类 | 水 | 酒精 | 水 | 水 | 水 | 水 |
溶剂质量 | 20g | 20g | 10g | 10g | 10g | 10g |
固体种类 | A | A | A | B | A | B |
加入固体质量 | 10g | 10g | 10g | 10g | 10g | 10g |
溶解固体质量 | 6.2g | 0g | ① | 3.6g | 10g | 3.6g |
(1)第一组的实验目的是_____;该组中所得到的溶液是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)第二组中“①”的数值为____g。
(3)能得出结论“20℃时固体A的溶解性小于固体B的溶解性”的是____(填“第一组”、“第二组”或“第三组”)。
(4)由上述实验可知,影响固体溶解性的因素是____(填序号)
A 温度 B 加入溶剂种类 C 加入溶剂质量 D 加入固体种类 E 加入固体质量
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