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    14．以下叙述中，不正确的是（　　）
    A．电解水的基本反应类型是分解反应
    B．混合物中一定含有两种或两种以上元素
    C．催化剂在化学反应中能改变化学反应速率
    D．aL水和bL酒精混合后，总体积小于（a+b）L

    分析 A、根据电解水的反应的特点分析；
    B、根据混合物的定义分析；
    C、根据催化剂的作用分析；
    D、根据分子的性质分析．

    解答 解：A、电解水的反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应．故A正确；
    B、混合物中不一定含有两种或两种以上元素，如氧气与臭氧是混合物，错误；
    C、根据催化剂的定义可知，催化剂能够改变化学反应的速率，故正确；
    D、分子间存在着间隔，故aL水和bL酒精混合后，总体积小于（a+b）L，故正确；
    故选B

    点评 本题主要考查了水的电解，属于基础的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．同学们用高锰酸钾制氧气，制取结束清洗仪器．发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体．
    问题一：黑色固体是什么？
    【交流讨论】同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分解产物的了解，进行分析判断．
    判断依据
    不是KMnO4KMnO4能溶于水形成紫红色溶液
    不是K2MnO4（填化学式）冲洗试管时出现深绿色溶液，说明该物质能溶于水
    是MnO2其他实验用过MnO2，知道它是不溶于水的黑色固体
    【实验验证】向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星木条复燃的气体，证明上述判断正确，加入的液体是过氧化氢溶液；
    问题二：用什么洗掉MnO2？
    【交流讨论】MnO2与BaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是都是金属氧化物，这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应；
    【实验验证】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化；
    【交流讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相同．MnO2有什么化学性质，用什么试剂清洗呢？同学们请教老师后决定用草酸（H2C2O4）溶液试一试；
    【实验验证 向未洗净的试管中加入草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现产生许多气泡；
    问题三：产生了什么气体？
    【交流讨论】化学变化过程中元素不变，因为质量守恒定律，反应物中的元素只有碳、氢、氧，所以产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等；
    【实验验证】经检验，产生的气体是CO2，检验CO2气体的操作和现象是将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；
    【反思提高】以上探究活动中，清除试管内壁附着的难溶物的思路是：先了解其物理性质，尤其是否溶于水，再了解其化学性质，然后选择合适试剂进行清洗．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．在做“铁与硫酸铜溶液反应来验证质量守恒定律”实验时，除观察到铁钉表面有红色物质析出外，还看到有较多的气泡产生．为确定气体成分，进行下列实验探究：
    [提出问题]生成的气体是什么呢？
    [猜想与假设]从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种
    [查阅资料]SO2是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，H2、O2都不能使红色品红溶液褪色，但H2能燃烧，O2能支持燃烧．
    [设计与实验]
    （1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入红色的品红溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中无SO2（填“有”或“无”）．
    （2）乙同学认为只有O2，则可用带火星的木条来检验．实验证明乙同学的观点不正确．
    （3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCl═2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质，遇淀粉溶液变蓝．于是他设计了如下的实验装置：
    [实验现象与结论]A中观察到不变色，证明不含O2；
    C中导管口观察到气体燃烧，证明该气体是H2，
    该反应的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
    [反思与评价]：
    （4）大家认为丙同学在点燃导管口的气体之前，应对气体先验纯以确保安全．
    （5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显酸性（填“酸”或“碱”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究．
    （1）该小组设计如图1研究铁的冶炼．
    ①实验时，应先注水片刻后再加热的目的是排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸．
    ②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化．压强与时间变化关系如图3所示：
    ①实验中食盐的作用是加快了铁粉的锈蚀速率．
    ②锥形瓶内压强下降的原因是铁锈蚀有氧气参与．
    ③生产、生活中铁制品的常见防锈方法有在铁制品表面喷漆（举一例）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．请回答下列与水有关的问题．
    （1）日常生活中，常利用煮沸的方法使硬水软化；
    （2）除去水中的色素和异味，可选用的物质是活性炭；
    （3）下列能证明水是由氢元素和氧元素组成的实验有AB；
    A．电解水      B．氢气燃烧     C．石蜡燃烧
    （4）水中氢元素的质量分数为11.1%（精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：
    （1）取废液观察，为无色溶液；
    （2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
    （3）另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．
    根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有硫酸，肯定不含有氯化铁、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钡，
    不能确定是否含有硫酸钠、氯化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    6．FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图：

    （1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4外还有另外2个反应：其中为反应器提供70℃-80℃所需热量的反应的化学方程式为：H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑、，属于复分解反应的另一反应化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
    （2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO4 和H2SO4；
    （3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；玻璃棒的作用是引流．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．如图是金元素在元素周期表中的信息示意图．从图中获取的信息正确的是A．
    A．一个金原子中粒子总数为276  
    B．金元素属于非金属元素 
    C．一个金原子的中子数为197           
    D．一个金原子中有79个质子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质的用途跟其化学性质相关的是（　　）
    A．干冰用于人工降雨B．氧气用于气焊
    C．稀有气体用来制作电光源D．铜用作电线

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