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    计算80g氧化铁中含铁元素多少克？

    答案：
    解析：

    　　答：80g Fe2O3中含铁元素56g

    　　解法1：Fe2O3的相对分子质量为：56×2＋16×3＝160

    　　Fe2O3中铁元素质量分数为：×100%

    　　＝×100％＝70％

    　　80g×70％＝56g

    　　解法2：设含Fe元素的质量为x

    　　关系式：Fe2O3～2Fe

    　　　　　　160　　112

    　　80g　　　x

    　　＝　　x＝56g

    　　思路分析：根据氧化铁的化学式Fe2O3，先求出Fe2O3中铁元素的质量分数，再根据Fe2O3中所含铁元素质量＝Fe2O3质量×Fe2O3中铁元素的质量分数即可求出．


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