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计算80g氧化铁中含铁元素多少克?

答案:
解析:

  答:80g Fe2O3中含铁元素56g

  解法1:Fe2O3的相对分子质量为:56×2+16×3=160

  Fe2O3中铁元素质量分数为:×100%

  =×100%=70%

  80g×70%=56g

  解法2:设含Fe元素的质量为x

  关系式:Fe2O3~2Fe

      160  112

  80g   x

    x=56g

  思路分析:根据氧化铁的化学式Fe2O3,先求出Fe2O3中铁元素的质量分数,再根据Fe2O3中所含铁元素质量=Fe2O3质量×Fe2O3中铁元素的质量分数即可求出.


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