Question

6．以下是对有关金属与盐酸反应的系列研究．
研究一：如图1，镁与盐酸反应过程中的能量变化实验时需将镁条进行打磨，其目的是除去镁条表面的氧化膜．反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
研究二：用图所示装置进行不同金属与盐酸反应的探究
（1）比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度，实验条件的要求是BC．
A．反应的温度可以不同         B．镁条和铁片形状、大小相同
C．所用稀盐酸的质量分数相同   D．所用稀盐酸的质量相同
（2）观察到甲乙两图中长颈漏斗内液面上升高度不同，由此得出的结论是在相同条件下，不同金属与盐酸反应放出的热量不同．
（3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂等于（填“多于”、“少于”或“等于”）乙装置中产生的H₂质量．

Answer 1

分析 研究一：依据镁的化学性质较活泼易形成氧化镁保护膜进行分析；依据反应时温度的变化分析反应时能量的问题，依据镁与盐酸反应会生成氢气及氯化镁书写方程式；
研究二：（1）注意控制反应条件的变量唯一；
（2）考虑镁反应快放热多，因此甲中长颈漏斗里的液面上升得更快；
（3）当金属过量时，与酸反应生成氢气的质量决定于酸的质量；

解答 解：研究一：
镁的化学性质较活泼易在其表面形成氧化镁保护膜，打磨后有利于反应的进行．故镁与盐酸反应过程中的能量变化实验时需将镁条进行打磨，其目的是除去镁条表面的氧化膜．反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应，其化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
研究二：
（1）注意控制反应条件的变量唯一，故比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度，实验条件的要求是：镁条和铁片形状、大小相同；所用稀盐酸的质量分数相同． 故选：BC．
（2）如图1所示实验的目的是：比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度；因为镁反应快放热多，因此甲中长颈漏斗里的液面上升得更快．故观察到甲乙两图中长颈漏斗内液面上升高度不同，由此得出的结论是在相同条件下，不同金属与盐酸反应放出的热量不同．
（3）若实验所用的镁和铁均过量，则甲装置中产生的H₂ 等于乙装置中产生的H₂质量．
故答案为：
研究一：除去镁条表面的氧化膜，放热，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
研究二：（1）BC．（2）在相同条件下，不同金属与盐酸反应放出的热量不同．（3）等于．

点评 此题是一道实验探究题，解题的关键是分析实验的过程，并结合题中所给的信息结合所学相关知识对问题进行探讨与分析．