为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数.小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸.进行如图甲实验.实验前后.均需往装置中缓慢通一会儿氮气．(1)实验后.再往A装置通入一会儿氮气的目的是排尽装置内空气.避免装置内原有空气中的CO2对实验的干扰．(2)B装置的作用是吸收水蒸气.干燥二氧化碳．(3)随着纯碱样品与稀硫酸反应.C装置增加的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

15．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品杂质全部是氯化钠）

（1）实验后，再往A装置通入一会儿氮气的目的是排尽装置内空气，避免装置内原有空气中的CO₂对实验的干扰．
（2）B装置的作用是吸收水蒸气，干燥二氧化碳．
（3）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
（碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）

分析（1）空气中含有二氧化碳，会对测定结果产生干扰；
（2）根据浓硫酸具有吸水性分析；
（3）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据表中提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算．

解答解：（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是排尽装置内空气，避免装置内原有空气中的CO₂对实验的干扰．
故填：排尽装置内空气，避免装置内原有空气中的CO₂对实验的干扰．
（2）B装置的作用是吸收水蒸气，干燥二氧化碳．
故填：吸收水蒸气，干燥二氧化碳．
（3）设碳酸钠质量为x，
由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
106 44
x 3.52g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{3.52g}$，
x=8.48g，
则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：$\frac{8.48g}{10g}$×100%=84.8%，
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%．

点评本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

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5．

小明在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO₂），请你与小明共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小明使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是向鱼塘中补充氧气．
（2）根据质量守恒定律，小明认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小明假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）₂．请解释小明否定原假设建立新假设的理由：根据质量守恒定律，因反应物中含有氢元素，所以应有含有氢元素的生成物产生．
（3）小明在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论？CaO₂与H₂O的反应是放热反应．

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6．药品分类存放是实验室管理的基本要求．某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下：

药品柜编号	①	②	③	④	⑤
药品	氢氧化钠氢氧化钙	盐酸硫酸	二氧化锰氧化铜	氯化钠硫酸铜	锌粒铜片

（1）若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则②号柜的标签上应写酸．（“酸”“碱”“氧化物”“盐”或“金属”）
（2）上述柜子中的有些物质间能发生置换反应．请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生置换反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

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3．下列记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象，则X化学式可能为（　　）

	氢氧化钠	碳酸钠	石蕊
物质X	无明显现象	产生气泡	溶液变红

A．

氢氧化钙

B．

硫酸铜

C．

盐酸

D．

氯化钠

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10．下列关于溶解度的说法正确的是（　　）

	A．	100克水最多可溶解36克氯化钠，则氯化钠的溶解度为36克
	B．	20℃时100克饱和氯化钠溶液中含有26克氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为26克
	C．	25℃时100克水中溶解了35克氯化钠，则25℃时氯化钠的溶解度为35克
	D．	20℃时50克水中最多溶解氯化钠18克，则20℃时氯化钠的溶解度为36克

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20．

如图是电解水的实验装置，通电后，两电极上都有气体放出．
（1）用带火星的火柴靠近试管B得到的气体，发现它能带火星的木条复燃说明这种气体是氧气．
（2）该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．这个实验发生物质变化的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．

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7．美琪同学家新换了水龙头，她从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬材料．出于好奇，美琪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你一同参与．
【知识回放】
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【作出猜想】
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猜想二：Fe＞Cu＞Cr
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实验	试管1	试管2	试管3
实验操作
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【结论与解释】
（1）美琪得到的正确结论是猜想一．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜．
【知识运用】
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（2）写出探究铬、铁、铜的活动性强弱的另外两组试剂：硫酸铬溶液、铁、硫酸铜溶液；铬、铜、硫酸亚铁溶液．（每一组仅限三种试剂）

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4．铁的使用非常广泛，但较容易生锈．
（1）工业上炼铁的反应原理是：O+Fe₂O₃=2Fe+3CO₂，该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe₂O₃）中的氧，这说明一氧化碳具有还原性．
（2）根据下图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是水（或H₂O）．

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科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

5．

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现提供的化学试剂有：铜粉、氧化铜、无水氯化钙、硫酸铜晶体、稀硫酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、锌粒．
（1）装置D中发生的反应的化学方程式是H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（2）装置C中进气管出口为多孔球泡，多孔球泡除导气外，其主要作用是增大气体与溶液的接触面积，使气体充分被干燥；
（3）反应完成后，冷却时，发现玻璃管D中有水珠残留，此时该采用的正确操作是先通氢气再加热，使水蒸气汽化全部进入E装置；
（4）开始反应前，先称量装置D和装置E的质量，分别依次为W₁和W₂，反应完成之后，冷却、再称量，质量分别依次为W₃和W₄．根据以上数据，计算水中氢原子与氧原子的个数比的算式为（用含W₁、W₂、W₃和W₄的式子表示）：$\frac{{W}_{1}-{W}_{3}}{16}：\frac{{W}_{4}+{W}_{3}-{W}_{2}-{W}_{1}}{1}$；
（5）如要求实验更精确，可在装置E后再接一个盛有碱石灰的U形管，此U形管的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E管，减小实验误差；
（6）若实验测得m（H）：m（O）＞1：8，关于导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是C．
A．装置C中硫酸的浓度不大，作用不太好
B．装置E后缺少干燥装置
C．称量装置D和装置E的质量时，称量值均偏大
D．CuO没有全部被还原．

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