Question

实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，加热制取氧气．待充分反应后，冷却，称得固体残渣的质量为10.7克．为了节约药品，将固体残渣放入55克蒸馏水中，充分溶解后过滤，回收二氧化锰和滤液．计算：
（1）回收得到二氧化锰的质量．
（2）滤液中溶质的质量分数（结果精确到0.01）．

Answer 1

解：由题意知，生成氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g
设反应中生成KCl的质量为x．
2KClO₃2KCl+3O₂↑
2×74.5 3×32
x 4.8g x=7.45g
MnO₂的质量为：10.7g-7.45g=3.25g
KCl溶液中溶质的质量分数为：=12%
答：回收得到MnO₂的质量为3.25克，滤液中溶质的质量分数为12%
故答案为：（1）3.25g （2）12%
分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，反应前后固体出现了差值，根据质量守恒定律，减少的质量是氧气的质量．根据氧气的质量求氯化钾的质量，固体残渣是氯化钾和二氧化锰的混合物，因此用10.7克减去氯化钾的质量就等于二氧化锰的质量．再根据溶质的质量分数公式求氯化钾的质量分数．
点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．