Question

工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO₃）制取生石灰，其生产流程图如下：
（1）某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是______t．
（2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】分析：（1）根据碳酸钙的含量进行解答．
（1）可根据第一问碳酸钙的质量，利用碳酸钙分解的化学方程式进行解答．
解答：解：（1）碳酸钙的质量=12t×75%=9t；
故填：9；
（2）设生成氧化钙的质量为x．则
CaCO₃ CaO+CO₂↑
100          56     
9t           x
=，
解之得：x=5.04t
因为生成的生石灰中含有未参与反应的杂质，杂质的质量=12t×（1-75%）=3t
所以最终可以生产生石灰的质量=5.04t+3t=8.04t
答：可生产生石灰8.04t．
点评：本题主要考查了学生解决有关含杂质物质的化学反应的计算的能力，解题关键是求反应后物质的质量时，既要考虑生成的物质，又要考虑原混合物中没有参加反应的物质．