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已知CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl.将15 g CaCl2溶液逐滴加入到20 g Na2CO3溶液中,并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量关系如图所示.若将反应后的物质过滤,蒸干滤液后得到固体的质量是多少.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

21、冬季,大雪覆盖路面,给交通造成很多麻烦,散撒融雪剂可以使雪很快融化,有效地清除交通雪障.请回答:
(1)除使用融雪剂外,常使用铲雪车铲雪,铲雪车的铲斗是用锰钢制造的,锰钢属于
BC
(填写序号字母).
A.合成材料    B.合金    C.金属材料    D.化合物
(2)氯化钙是常用的融雪剂.工业上以碳酸钙(含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产氯化钙的主要流程如下:

①滤渣的主要成分是
Al(OH)3、Fe(OH)3
(填化学式);
②加盐酸酸化,其目的之一是除去未反应的氢氧化钙,写出反应的化学方程式
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O

(3)已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀.某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成.小明为探究其成分,设计并完成下列实验:

请你推断:
融雪剂中一定不含的物质是
硫酸铜
(填写名称),融雪剂中一定含有的物质是
MgCl2
(填化学式).

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科目:初中化学 来源: 题型:

20、冬季,大雪覆盖路面,给交通造成很多麻烦,散撒融雪剂可以使雪很快融化,有效地清除交通雪障.请回答:
(1)除使用融雪剂外,常使用铲雪车铲雪,铲雪车的铲斗是用锰钢制造的,锰钢属于
C
(填写序号字母).
A.合成材料    B.合金    C.金属材料    D.化合物
(2)氯化钙是常用的融雪剂.工业上以碳酸钙(含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产氯化钙的主要流程如下:

①滤渣的主要成分是
Al(OH)3、Fe(OH)3
(填化学式);
②加盐酸酸化,其目的之一是除去未反应的氢氧化钙,写出反应的化学方程式
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

(3)已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀.某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成.小明为探究其成分,设计并完成下列实验:

请你推断:融雪剂中一定不含的物质是
CuSO4
,融雪剂中一定含有的物质是
MgCl2
,可能含有的物质是
NaCl、NaNO3
.(上面三空都填化学式)

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(Na2CO3)和其他副产品.
(一)有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl,此外还含有较多Na2SO4,以及少量CaCl2和MgCl2
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表:
温度/℃ 0 10 20 30 40



/g
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116
MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
(1)10℃时,饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数是
8.8%
8.8%
(精确到0.1%).
(二)生产工艺
(2)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”,A的化学式是
Na2SO4
Na2SO4

(3)反应器中的反应为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.再将NaHCO3晶体转移出来后,加热所得固体即为工业纯碱.在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是
置换反应
置换反应
,可重复利用的是
CO2(或NaCl)
CO2(或NaCl)
(水除外,只需一种);
(4)在反应器中总是先通氨气,后通二氧化碳,原因是
因为氨气溶解度大,形成碱性环境便于二氧化碳溶解
因为氨气溶解度大,形成碱性环境便于二氧化碳溶解

(三)工业纯碱中杂质的判断:
(5)已知:NH4Cl   NH3↑+HCl↑
实验步骤:
①取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后再称重,发现质量无变化;
②另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
NaCl
NaCl
(写化学式).
(四)含量测定
(6)称取纯碱样品21.3g于烧杯中,加入适量水将其溶解,然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌.先发生反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;后发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示(不考虑CO2的溶解),请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO2的质量
8.8g
8.8g

(7)请通过计算并结合表判断此纯碱样品等级为
优等
优等
品.
 工业纯碱标准(Na 2CO3%≥)
 优等品  一等品  合格品
 99.2  98.8  98.0

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?许昌二模)实验室有一瓶试剂,密封完好但标签残缺,只剩下“Na”和“10%”字样.已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂.小丰和小安同学很感兴趣,决定对其成分进行探究.
提出问题:这瓶试剂可能是什么溶液呢?
交流讨论:根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是
A
A

A、酸           B、碱            C、盐
查阅资料:
I、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、
II、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性:
III、室温(20°C)时,四种物质的溶解度的数据如下:
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
得出结论:小安根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能是
NaHCO3
NaHCO3

设计实验并继续探究:
(1)小丰用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在PH试纸上,测得PH>7,这瓶试剂不可能是
NaCl
NaCl

(2)小丰为了确定该溶液是哪种溶液,他又进行了如下实验:
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
取样于试管中,滴加
稀盐酸(或稀硫酸)
稀盐酸(或稀硫酸)
产生大量的气泡 该溶液是
碳酸钠溶液
碳酸钠溶液
,反应的化学方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
小丰为了探究一瓶CaCl2溶液的质量分数,取该溶液50g,加入50gNa2CO3溶液,恰好完全反应,所得溶液质量95g,请你计算所用
CaCl2溶液的质量分数?

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?如东县模拟)实验室有一瓶保存不当的试剂(如图所示),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样.已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂.小华等几位同学很感兴趣,决定对其成分进行探究.
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么?
【交流研讨】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是
A
A
(填字母序号).
A. 酸    B.碱    C.盐
【查阅资料】
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性.NaCl溶液呈中性.
③室温下(20℃)时,4种物质的溶解度的数据如下.
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 36 109 215 9.6
【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断,这瓶试剂不可能是
NaHCO3
NaHCO3

【猜想与实验】①可能是
Na2CO3
Na2CO3
溶液;   ②可能是NaOH溶液;   ③可能是NaCl溶液.
(1)小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液,滴到湿润的pH试纸上,测得pH=11,他判断该溶液不可能是氯化钠.对小亮的操作方法、测量结果及所得结论,你的评价是
B
B

A.方法正确,结果正确,结论正确        B.方法不正确,结果偏小,但结论正确
C.方法不正确,结果偏大,结论不正确    D.方法正确,结果正确,但结论不正确
(2)小强为了确定该溶液的成分,进行了如下实验.
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
步骤一:取样品于试管中,滴加足量
稀盐酸
稀盐酸
产生大量的气泡 猜想①正确.
步骤一发生反应的化学方程式是
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
步骤二:把产生的气体,通入
澄清石灰水
澄清石灰水
石灰水变浑浊
石灰水变浑浊
【质疑】小华则不同意小强的观点,认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH.请你帮助他完成以下探究方案:
探究步骤 预计现象 结论
步骤一:取样品于试管中,向其中滴加足量的
CaCl2(或BaCl2等)
CaCl2(或BaCl2等)
溶液并过滤
产生白色沉淀 溶液中:
既含Na2CO3,又含有NaOH
步骤二:向上述滤液中滴加酚酞试液 酚酞试液变
【反思】NaOH溶液会因接触空气而变质,写出该反应的化学方程式
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
;配制一定质量分数的NaOH溶液时,需将氢氧化钠固体放在天平左盘上的
小烧杯
小烧杯
中进行称量.

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