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    （6分）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。某化学兴趣小组取含铜35%的黄铜样品20克，加入到100g稀硫酸中。（假设样品中不含其它杂质）
    ①该黄铜样品中含铜的质量是_______，
    ②若稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（反应方程式：Zn + H2SO4  =  ZnSO4 + H2    )
    （1）7克   （2）19.6%  (第1小题2分，第2小题关系式1分，比例式1分，计算结果1分，答1分)
    （1）由题意可知黄铜样品中含铜的质量是35%20g=7g．
    （2）写出化学方程式并计算出硫酸（溶质）的质量，然后计算出溶液的质量分数．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    下图A、B、C是实验室常用的气体发生装置，装置A中①为分液漏斗，通过分液漏斗活塞的“开”、“关”，可以向锥形瓶中滴加液体。请回答下列问题：

    （1）在装置B中，若用高锰酸钾制氧气，管口还应放      ，其作用是         ；若用氯酸钾和二氧化锰制氧气，请写出该反应的化学方程式：                      。
    （2）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为：                                         。
    （3）在实验室若用A作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）                 ；若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取      气体。
    （4）D中浓硫酸的作用是                                    .。
    （5）若取16g高锰酸钾放入B的试管中，加热一段时间后，固体质量减少了1.6g，请计算试管中剩余高锰酸钾的质量为多少克？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2012?宁波）实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成．小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：
    步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；
    步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；
    步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu2+的强酸性溶液．
    （1）溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有　　；
    （2）计算原样品中氧化铜的质量；
    （3）计算粉末B中铁的质量；
    （4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)根据图12所示的信息计算：

    （1）加入的稀硫酸质量为       g。
    （2）所用稀硫酸溶质的质量分数。
    （化学方程式：2KOH + H2SO4 ="==" K2SO4 + 2H2O）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容的填空。
    【情景l】 要配制一定质量分数、一定质量的氯化钠溶液，应该怎么操作?

    (1)编题范例 配制10％的NaCl溶液50g，需NaCl的质量和水的体积分别是多少?
    (2)配制该溶液的操作步骤
    ①计算：
    ②称量：用托盘天平称取所需固体，再用______mL（选填“10”、“50”、“100”）的量筒量取所需的水；
    ③溶解：将称得的氯化钠固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；
    ④装瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。
    【情景2】 已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求算反应后溶液的溶质质量分数。

    (1)编写题目______________________________________________________________。
    (2)计算过程

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    密闭容器中装有总质量为10g的H2和O2混合气体，充分燃烧后冷却室温，测得生成水的质量为9g，则反应前H2和O2的质量比可能为
    A．1∶9B．1∶8C．1∶4D．3∶17

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)现有铜粉和镁粉的混合物样品，某兴趣小组要测定样品中镁的质量分数．他们称取该混合物样品10g置于烧杯中，然后加入350g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．所加稀盐酸的质量与产生氢气的质量关系如下图所示．请计算：

    (1)原混合物样品中镁的质量分数是      ．
    (2)要将剩余的稀盐酸完全反应掉，还需加入该样品的质量是多少？(简要写出计算过程)

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    石灰厂为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中（样品中除碳酸钙外，其余物质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，最终实验数据如下表：
    稀盐酸的用量
    		第一次加入5g
    		第二次加入5g
    		第三次加入5g
    		第四次加入5g
    剩余固体的质量
    		3
    		2
    		1
    		1
    （1）  该石灰石样品中碳酸钙的质量分数
    （2）  求该盐酸中溶质的质量分数

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (5分)
    小题1:低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：
    ①苹果酸钠盐的相对分子质量是              。
    ②苹果酸钠盐中氢和氧元素质量的最简质量比为             。
    小题2: 若实验室需制备2.2 L CO2，理论上需碳酸钙多少克？（写出解题过程）
    (假设该状态下CO2的密度为2g/L)

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