【题目】工业上用氨气制取硝酸,发生如下反应:①4NH3+5O24NO+6H2O ②2NO+O2═2NO2 ③3NO2+H2O═2HNO3+NO下列判断错误的是( )
A.NO的化学性质不稳定
B.反应①属于置换反应
C.尾气排放的NO、NO2会造成酸雨
D.制取硝酸过程中产生的NO可循环使用
【答案】B
【解析】
A、根据2NO+O2═2NO2,进行分析判断。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
C、根据形成酸雨的物质,进行粉判断。
D、根据既是反应物,也是生成物的物质,可以循环使用进行分析判断。
A、由2NO+O2═2NO2,一氧化氮(NO)的化学性质不稳定,故选项说法正确。
B、反应①的生成物均为化合物,不属于置换反应,故选项说法错误。
C、二氧化硫、二氧化氮排放过多会形成酸雨,尾气排放的NO、NO2会造成酸雨,故选项说法正确。
D、既是反应物,也是生成物的物质可以循环使用,制取硝酸过程中产生的NO可循环使用,故选项说法正确。
故选:B。
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【题目】常温下,向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末,溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析有如下几种说法,正确的是
A. 向a点溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红,可证明有氢氧化钠生成
B. 取少量b点溶液,滴入过量稀盐酸,有气泡产生
C. c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D. 该温度下,向d点溶液中加入氢氧化钡粉末,溶质质量不变
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体。
(1)装置C中仪器a的名称是_____。
(2)小强想用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶氧气,选择的发生装置是A,而小明认为该装置有一个小问题,应如何改进?_____;实验室用该方法制取氧气的化学方程式是:_____。
(3)用A装置制取气体时,要先预热,预热的操作方法是_____。
(4)小明要制取并收集少量干燥的CO2,除以上装置外,还需一个盛有_____(填“浓硫酸”或“烧碱溶液”)的洗气瓶。
(5)检查B装置气密性的方法为_____。
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【题目】有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种,取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中,搅拌,静置,观察到烧杯中有白色不溶物。同学们将烧杯中的物质过滤,得到滤渣A和滤液B,取滤渣A于试管中滴加过量稀盐酸,观察到滤渣全部溶解,并有气泡产生。为确定白色粉末的组成,同学们进一步设计了如下实验方案:
(查阅资料)硝酸钠、硝酸钡、氯化钡溶液均显中性。
针对上述实验方案中各步骤的现象,小明同学提出下列三种不同的假设,依据每种假设中各步骤不同的实验现象,可得出不同的实验结论。
步骤一 | 步骤二 | 步骤三 | |
假设一 | 有白色沉淀生成 | ||
假设二 | 无白色沉淀生成 | 溶液变红 | 溶液变成无色 |
假设三 | 无白色沉淀生成 | 无明显现象 | 无明显现象 |
(1)依据假设一的现象,可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质,则步骤二的现象是________;步骤三的现象是________;
(2)依据假设二的现象,原白色粉末可能的组成是________(任写一种可能的组成,用化学式表示),步骤三中发生反应的化学方程式是________。
(3)依据假设三的现象,原白色粉末可能的组成有________种。
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【题目】能源和环境与人类的关系越来越密切,请根据下列材料回答问题:
(1)2017年5月18日,我国南海神狐海域首次成功试采可燃冰,可燃冰的主要成分是甲烷水合物,请写出甲烷燃烧的化学方程式 ___________________
(2)二氧化硫是形成酸雨的气体之一,用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫,已知二者反应的原理与氢氧化钠溶液吸收二氧化碳相似,写出反应的化学方程式 __________ 。
(3)为减少汽车尾气的污染,可在汽油中加入适量的乙醇,乙醇属于 _____________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
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【题目】如表是几种可燃物在常压时的沸点
可燃物 | CH4 | X | C3H8 | C4H10 | C5H12 |
沸点/℃ | ﹣164 | ﹣88.6 | ﹣42.1 | ﹣0.5 | 36.1 |
(1)在C3H8中,碳元素与氢元素的质量比为_____(最简整数比)
(2)在C3H8中,碳元素的质量分数为_____(计算结果精确至0.1%)
(3)分析如表中可燃物分子结构上的规律,推测X的化学式为_____.
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【题目】已知A﹣G、X、Y均是初中化学常见的物质.其中C、E、G属于单质且E是气体,D是黑色固体粉末,反应①是炼铁工业中的主要反应,根据如图所示的转化关系,请回答
(1)固态B的俗称是_____.
(2)分别写出反应①、②的化学方程式_____,_____.
(3)若C足量,反应③的实验现象是_____.
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【题目】如表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准。
饮酒驾车 | 20mg/100mL≤血液中的酒精含量<80mg/100mL |
醉酒驾车 | 血液中的酒精合量≥80mg/100mL |
白酒、酒精和啤酒中均含有乙醇(俗称酒精,化学式为C2H5OH),饮酒后酒精可进入人体血液中。回答下列问题:
(1)乙醇分子中碳、氢、氧各原子个数比为_______,其中碳、氢元素的质量比是_______;
(2)乙醇中碳元素的质量分数为_______。(结果精确到0.1%)。
(3)饮酒会使人的神经系统过度兴奋或麻痹抑制,容易引发交通事故。某人饮酒后驾 车,被交警发现,经测定其每10mL血液中酒精含量为9.3mg,属于_______驾车。
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【题目】下图①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
(1)氧元素的相对原子质量为_________,钙元素的质子数为________;
(2)D中的X=________;
(3)以上A、B、C、D粒子结构示意图中,表示稀有气体元素的原子的是________(填元素符号);
(4)B和______属于同种元素的粒子(用“A”、“C”、“D”填空)。
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