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    通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下：

    根据以上信息回答：
    （1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是______，y的名称是______．
    （2）欲除去溶液A中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次 为（每次都过量）：NaOH溶液、______和______．（填字母，提供的试剂有：A、Na2CO3溶液　 B、K2CO3溶液　 C、BaCl2溶液　 D、Ba（NO3）2溶液）
    （3）沉淀C中的成分是Mg（OH）2、______（填化学式）．
    （4）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是粗盐提纯过程中有新的NaCl生成，整个过程中产生新的NaCl的反应共有______个．
    （5）请你写出用pH试纸检测溶液B酸碱度的具体操作：取一小段pH试纸放在洁净的点滴板上，用______，将______，即可读出相应数值．

    解：（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先配成溶液，加入适量HCl（除去过量NaOH，Na2CO3）；
    故答案为：水；盐酸．
    （2）根据粗盐中去除可溶性杂质，含有 Mg2+、Ca2+、SO42-的方法：
    溶解：加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
    加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    加入过量Na2CO3（去除钙离子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    故答案为：C；A．
    （3）根据（2）可知沉淀的成分有：BaSO4、CaCO3．另外还有氯化钡和碳酸钠过量，所以碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应，还会生成氯化钠和碳酸钡沉淀．
    故答案为：BaSO4、CaCO3、BaCO3．
    （4）在粗盐提纯的过程中，在提纯过程中生成了氯化钠．所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量．
    整个过程中产生新的NaCl的反应共有：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
    BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
    故答案为：4．
    （5）测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，这是检验溶液pH的正确方法．
    故答案为：玻璃棒蘸取少许溶液B点在pH试纸上；试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
    分析：（1）根据粗盐的提纯需要将其配成溶液才能进行；加入适量HCl（除去过量NaOH，Na2CO3）；
    （2）除去粗盐中含有的 Mg2+、Ca2+、SO42-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；加入过量NaOH（去除镁离子）；加入过量Na2CO3（去除钙离子）；
    （3）根据（2）的结果分析判断；还有氯化钡和碳酸钠过量了；
    （4）在提纯过程中生成了氯化钠；
    （5）用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上，与标准比色卡比较．
    点评：本题从多个角度对氯化钠的提纯实验进行了全面考察，灵活性强．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    22、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙以及泥沙等杂质．为了将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图：
    （1）在进行操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是
    水
    ；
    （2）操作Ⅰ中要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
    漏斗
    ；
    （3）在蒸发操作中要用到玻璃棒，它的作用是
    防止液滴飞溅
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    35、通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示．根据以上信息回答：
    （1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是
    水
    ．
    （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是
    过滤
    ．
    （3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是
    除掉镁离子使其转化成沉淀
    ，有关化学方程式是
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    ．
    （4）判断加入的盐酸“适量”的方法是
    滴加盐酸无气泡放出为适宜
    ．
    （5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是
    在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是
    加速溶解
    ．
    （2）第⑥步操作的目的是除去滤液中的
    过量的NaOH和Na2CO3
    ．
    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
    CaCO3、BaCO3
    （填化学式）．
    （4）在第③步操作中，选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
    会引入新的杂质氯化钾
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
    （1）图1中仪器a的名称是
    烧杯
    烧杯
    ．
    （2）完成此实验正确的操作顺序是
    ④③①②
    ④③①②
    （填序号）．
    ①溶解   ②把配好的溶液装入试剂瓶
    ③称量   ④计算
    （3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是
    玻璃棒
    玻璃棒
    （填名称）．
    （4）小倩按图2的操作称取氯化钠，小民发现小倩的操作有错误．你认为小倩操作中的错误是
    药品和砝码的位置放反了
    药品和砝码的位置放反了
    ；她称取的氯化钠实际质量为
    12
    12
    g．
    （5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g．cm-3）
    18%
    18%
    ．
    （6）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

    1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是
    加快粗盐溶解
    加快粗盐溶解
    ．
    2）第②步操作的目的是除去粗盐中的
    Na2SO4
    Na2SO4
    （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中
    NaOH、Na2CO3
    NaOH、Na2CO3
    ．
    3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
    CaCO3、BaCO3
    CaCO3、BaCO3
    （填化学式）．
    4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
    会引入新杂质KCl
    会引入新杂质KCl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示．

    根据以上信息回答：
    （1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是
    水
    水
    ．
    （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是
    过滤
    过滤
    ．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是
    D
    D
    （填序号）．
          
    （3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取
    间歇加热（或“来回移动酒精灯）
    间歇加热（或“来回移动酒精灯）
    等措施．
    （4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是
    除尽溶液中的镁离子
    除尽溶液中的镁离子
    ．
    （5）判断加入的盐酸“适量”的方法是
    滴加盐酸至无气泡放出为止
    滴加盐酸至无气泡放出为止
    ．
    （6）实验所得精盐的质量
    大于
    大于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是
    提纯的过程中有氯化钠生成
    提纯的过程中有氯化钠生成
    ．

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