Question

（2013?梅列区质检）蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠的含量，取11g的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入足量的氯化钙溶液，完全反应后经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g．（反应方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）．

Answer 1

分析：根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据生成沉淀碳酸钙的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量；

解答：解：（1）设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x；
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106            100      
 x             10g   

106

x

=

100

10g

解得：x=10.6g；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

10.6g

11g

×100%=96.4%
答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%；

点评：根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．