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兴趣小组的同学学习了金属的性质后,在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究:

(1)将金属R投入稀盐酸中,金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的

            (选填“前面”或“后面”)。

(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱,兴趣小组设计下列方案进行实验,请完成下表:

你的一种猜想

验证方法

现象

结论

金属R的活动性比铁                         

将金属R投入        

溶液中

金属R表面有黑色的物质析出

猜想       (选填“正确”或“错误”)

(3)请根据上述的信息,标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

 


(1)前  (2)强(或弱);  FeSO4(或FeCl2等);  正确(或错误) (3)R  Fe  Cu

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相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

18、兴趣小组的同学学习了金属的性质后,在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究:
(1)将金属R投入稀盐酸中,金属表面有气泡冒出.则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的
前面
(选填“前面”或“后面”).
(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱,兴趣小组设计下列方案进行实验,请完成下表:
你的一种猜想 验证方法 现象 结论
金属R的活动性比铁强 将金属R投入

溶液中
金属R表面有黑色的物质析出 猜想
(选填“正确”或“错误”)
(3)请根据上述的信息,标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2009?呼伦贝尔)某化学兴趣小组的同学学习了金属的性质后,在实验室找到一种常温下比较稳定的银白色的金属单质M,做如下探究:
(1)将金属M投入到稀盐酸中,金属表面有气泡冒出.则该金属M在金属活动性顺序表中排在氢的
前面
前面
(填“前面”或“后面”).
(2)为了比较金属M与铁的活动性强弱,该兴趣小组设计下列方案进行实验,请完成下表:

你的一种猜想验证方法现象结论
金属M的活动性比铁
将金属M投入
FeSO4
FeSO4

溶液中
金属M表面有黑色的铁析出猜想
正确
正确
(填“正确”或“错误”)

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科目:初中化学 来源: 题型:

29、利用金属及金属活动性顺序的有关知识解决下列问题.
(1)某兴趣小组的同学学习了金属的性质后,在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究:
①将金属R投入稀盐酸中,金属表面有气泡冒出.则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的
前面
(选填“前面”或“后面”).
②将金属R投入到FeSO4溶液中,金属R表面有黑色物质析出.根据上述信息,判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是
R,Fe,Cu

(2)工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈,写出盐酸除铁锈反应的化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
;若要配制该盐酸600g,则需要溶质质量分数为40%的浓盐酸(密度为1.2g/mL)
125
mL.
(3)某校实验室废水中含有Zn(NO32、AgNO3、Cu(NO32三种物质.该校化学兴趣小组的同学为了从中分离、回收金属Ag和Cu,设计了如下实验方案(实验中未引进其它金属离子):

回答问题:
①固体X是
Ag

②写出实验过程中所发生反应的化学方程式
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO32 Zn+Cu(NO32=Cu+Zn(NO32

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?门头沟区二模)金属在日常生活中随处可见,研究金属的性质可以更好地利用金属.
(1)某兴趣小组的同学学习了金属的性质后,在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究:
①将金属R投入稀盐酸中,金属表面有气泡冒出.则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的
前面
前面
 (选填“前面”或“后面”).
②将金属R投入到FeSO4溶液中,金属R表面有黑色物质析出.根据上述信息,判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是
R>Fe>Cu
R>Fe>Cu

(2)工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈,写出盐酸除铁锈反应的化学方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

(3)将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中,充分反应后过滤.滤液中的溶质一定有
FeSO4、ZnSO4
FeSO4、ZnSO4

(4)取一定量镁、锌、铁三种金属,分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸,充分反应后,生成氢气的质量相等.下列做法与此结果相符的是
BD
BD
(填序号).
A.相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B.2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C.向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2:3:2
D.足量的三种金属与等量的稀盐酸反应.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?南宁)某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后,对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣,展开了探究性学习.
(1)【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件?
(2)【活动探究】该小组同学进行以下四组实验,发现均能反应,写出反应④的化学方程式:
①硝酸钡溶液与稀硫酸  ②稀硫酸与碳酸钾溶液  ③稀盐酸与氢氧化钠溶液   ④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液:
Ba(NO32+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
Ba(NO32+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3

(3)【理论分析】上述反应未什么能够发生?是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子,它们两两结合生成了沉淀或气体或水.如:
①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓   ②中有H++CO32-→H2O+CO2↑    ③中有H++OH-→H2O   ④中有
Ba2++CO32-→BaCO3
Ba2++CO32-→BaCO3
两种离子,所以才发生化学反应.
(4)【得出结论】经过分析,该小组同学得出以下结论:生成物中是否有沉淀或气体或水,是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件.
(5)【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子,就可以形成一种知识网络.在网络中,用“--”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水.现有Ca2+、HCO3-两种离子,请将它们填入下面合适的“”内,使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络.

(6)【拓展应用】根据得出的结论,解决以下问题:
已知t℃时四种化合物在溶剂A和溶剂B中各自的溶解度(g/100g溶剂)如下表所示.
物质 在溶剂A中的溶解度 在溶剂B中的溶解度
AgNO3 170 86
Ba(NO32 9.3 97.2
AgCl 1.5×10-4 0.8
BaCl2 33.3 约为0
t℃时表中四种化合物在溶剂A中发生复分解反应的化学方程式为:BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO32
则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B中能发生复分解反应的化学方程式为:
Ba(NO32+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
Ba(NO32+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3

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