（2013?惠山区一模）过氧化钠（Na
2O
2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na
2O
2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了
蜡烛自下而上逐渐熄灭（合理均可）
蜡烛自下而上逐渐熄灭（合理均可）
现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来．
【提出问题】棉花团为什么会燃烧起来呢？
【查阅资料】
（1）在常温下Na
2O
2能和CO
2反应生成一种气体和碱性物质．
（2）在常温下Na
2O
2能和水发生反应：2Na
2O
2+2H
2O═4NaOH+O
2↑
（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na
2O
2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】
①无水硫酸铜
没有变蓝色
没有变蓝色
；②带火星的小木条复燃；③
饱和的澄清石灰水变浑浊
饱和的澄清石灰水变浑浊
．
【实验分析】
（1）“小木条复燃”说明Na
2O
2和CO
2反应生成了
氧气（O2）
氧气（O2）
；实验现象③说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了．
（2）请你写出Na
2O
2和CO
2反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
【拓展提高】
同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na
2O
2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是
Na2O2和Na2CO3
Na2O2和Na2CO3
的混合物
（3）粉末成分是Na
2O
2、NaOH 和Na
2CO
3的混合物…
【设计实施方案】
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①取15g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体，然后用带火星木条检验生成的气体． |
固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃 |
| ②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应． |
有白色沉淀生成 |
| ③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g． |
|
【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量
计算过程：
【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存．
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由
不合理，因为常温下Na2O2和水也能生成NaOH，使无色酚酞试液变红，所以不能证明原粉末中有NaOH
不合理，因为常温下Na2O2和水也能生成NaOH，使无色酚酞试液变红，所以不能证明原粉末中有NaOH
．
×100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×
×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g与物质的质量相等，故一定不含氧元素．
