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    3．下列实验现象描述正确的是（　　）
    A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
    B．电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃
    C．黄铜片和铜片相互刻划，只有铜片上有划痕
    D．生石灰加入一定体积的水，白色固体变成白色浆液，吸收大量的热

    分析 A、根据硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰进行解答；
    B、根据电解水的实验中负极产生的气体是氢气进行解答；
    C、根据合金的硬度大进行解答；
    D、根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热进行解答．

    解答 解：A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，故A错误；
    B、电解水的实验中负极产生的气体是氢气，氢气能燃烧，发出淡蓝色的火焰，而不能使带火星的木条复燃，故B错误；
    C、黄铜的硬度大，所以黄铜片和铜片相互刻划，只有铜片上有划痕，故C正确；
    D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查了如何正确的判断实验现象及其实验结论等方面的内容．完成此题，可以依据物质的性质进行．要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．化肥对提高农作物的产量有着重要作用，目前农业上使用较多的氮肥是尿素[CO（NH2）2]、硝酸铵（NH4NO3）和碳酸氢铵（NH4HCO3）等．工业上生产硝酸铵的原理是先利用铵催化氧化得到硝酸，再用硝酸根氨气反应生产硝酸铵，相关反应的化学方程式如下：
    ①4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$4NO+6H2O
    ②2NO+O2═2NO2
    ③3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ④NH3+HNO3═NH4NO3
    根据上述信息，回答下列问题：
    （1）四个化学方程式中，属于化合反应的有2个．
    （2）反应中有两种氮的氧化物，其中不与水发生反应的是NO（填化学式）．
    （3）在氮肥中，氮的含量越高肥效越好，试通过计算比较相同质量的硝酸铵和碳酸氢铵肥效较高的是NH4NO3（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的是（　　）
    选项物质（杂质）操作方式
    AH2（水蒸气）通过装有浓硫酸的洗气瓶
    BCO（O2）缓慢通过灼热铜网
    CNaCl溶液（Na2CO3）滴加盐酸至恰好不再产生气泡为止
    DCaCl2溶液（HCl）加入足量CaCO3固体充分反应后过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．今年世界环境日中国的主题是：“改善环境质量，推动绿色发展．”
    ①我们需要清新的空气，口罩中填充活性炭是利用其吸附性，以减少污染物的吸入，空气的组成（按体积分数）见图，甲气体的名称是氮气．乙中含多种气体，其中可用于填充飞艇且性质稳定的气体名称是氦气．
    ②我们需要结净的水源，含有杂质的天然水通过蒸发、沙滤、氧化等得到净化，其中氧化属于化学变化）选填“物理”或“化学”），自来水生产通入氯气的作用是杀菌消毒
    ③我们需要清洁、高效的能源，一氧化碳、氢气、甲烷中，最清洁的燃料是氢气．1mol燃烧完全燃烧放出的热量见表．
     燃料 一氧化碳氢气 甲烷 
     热量（kJ） 282.6 285.8 890.3
    等物质的量的上述完全燃烧，放出热量最多的是甲烷．甲烷（CH4）是天然气的主要成分，1molCH4约含有6.02×1023个碳原子（用科学记数法表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列方法中不能防止锅铁腐蚀的是（　　）
    A．表层镀锌B．食盐水浸泡C．制成合金D．表层涂油

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是（　　）
    A．Al（NO3）3B．CaCO3C．Al2（SO4）3D．Fe（NO3）3

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的
    质量如下，则下列说法中错误的是（　　）
    物质甲乙丙丁
    反应前的质量（g）7.62.00.20
    反应后的质量（g）3.2X5.80.4
    A．X=0.4
    B．丁一定是单质
    C．甲和乙是反应物
    D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．CaCO3在生产生活中有广泛的用途．
    （1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会放出热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，900℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时的时间．
    （2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：

    ①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=$\frac{进入溶液的某元素的质量}{原固体中该元素的总质量}$×100%）．可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%；浸取时主要反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②流程中虚线内部分若改用NH4HCO3溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物．
    ③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：
    a．NH3可循环利用；b．NH4Cl可以循环使用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
    A．甲、乙两物质均属于难溶物质
    B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
    C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
    D．t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%

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