【题目】塘沽十五中的学生利用下列实验装置进行氧气和氢气的实验室制取，请根据要求回答：
（1）仪器a的名称是______________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是______________，如用装置A和G进行制取与收集，实验操作有：____________
a．停止加热 b．固定试管 c．将导管从水槽中取出
d．装药品并在试管口处放一小团棉花 e．加热，收集氧气
①d操作在试管口放一小团棉花的原因是_________________。
②上述操作中缺少的一个步骤是_____________，假设该操作步骤为f，则上述制氧气正确的操作顺序是_________（填字母）。
（3）实验室若使用盐酸和金属锌制取氢气，这种方法制得的氢气往往含有少量氯化氢气体和水蒸气，若要得到纯净干燥的氢气，可将气体先通过装置________（填字母），再通过装置________（填字母）；集满氢气后的集气瓶按装置H方式放置备用，原因是_____________。反应的化学方程式为______
【答案】 锥形瓶 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ d b e c a 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 检查装置气密性 f d b e c a C D 氢气的密度比空气小 NaOH+HCl==NaCl+H2O
【解析】（1）a是锥形瓶；（2）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，因此反应的化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；如用装置A和G进行制取与收集，实验操作有：d b e c a；①加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，为防止高锰酸钾顺着导管进入水槽，导管口要放一团棉花；
②根据实验的步骤，在加药品前需要检查装置的气密性，否则装置漏气而收集不到气体，故缺少的实验步骤是：检查装置的气密性；该法制取氧气的步骤是：检查装置的气密性、装药品并在试管口处放一小团棉花、固定试管、加热，收集氧气、停止加热、将导管从水槽中取出上述操作中缺少的一个步骤是，检查装置气密性；故正确的操作顺序是：fdbeca；（3）由于C装置中氢氧化钠能与氯化氢反应，所以可除掉气体中的氯化氢气体，化学方程式为：NaOH+HCl==NaCl+H2O，D装置的浓硫酸具有吸水性，可除去水蒸气；因为氢气的密度比空气小，因此集满氢气后的集气瓶应该倒放，反应的化学方程式为 NaOH+HCl==NaCl+H2O。
导学全程练创优训练系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】学完“二氧化碳性质的探究”后，小明同学觉得按照实验(图①)不能完全说明是什么物质使紫色石蕊溶液变红色，他和小娜同学进行了如下实验探究：
【猜想与假设】
猜想一:水使紫色石蕊溶液变红
猜想二:二氧化碳使紫色石蕊溶液变红猜想三:二氧化碳与水反应生成的新物质使紫色石蕊溶液变红
【查阅资料与实验准备】
将纸条浸泡在紫色石蕊溶液中，晾干后可制得紫色石蕊试纸．自制的紫色石蕊试纸遇酸变红色，遇碱溶液变蓝色．
【设计与实验】
小明同学设立了实验装置如图②．
图中a、b、c为紫色石蕊试纸，缠绕在小试管上,其中a和c用水湿润。
(1)a、c石蕊试纸用水润湿后仍为紫色，说明猜想_____不正确．
(2)打开活塞K，滴入稀硫酸，发生反应的方程式为___________________。
观察并解释实验现象：
①试纸b没有明显变化，得出结论：猜想______不正确．
②试纸a、c由紫色变为红色，得出结论：猜想_____正确．
相关化学方程式为___________________________________。
③试纸____首先变色，其原因是___________________________________。
【交流与反思】
(3)小娜同学认为，上图装置还可以同时验证：A.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；B.二氧化碳不能燃烧不支持燃烧．
为了分别完成小娜同学的两个验证实验，请对上面的实验进行简单的改进：
A.____________________________;B.______________________________。
(4)该实验不用盐酸而用硫酸是为了防止HCl气体对试纸变色的干扰；试分析此实验用碳酸钠而不用大理石的原因_____________________(写一点)。
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【题目】A、B、C、D四种化合物分别通过分解反应生成两种物质，如下所示（反应条件略去）：① A → B + M ② B → M + N ③ C → M + P ④ D → M + Q在生成物中N被认为是最清洁的燃料，P是常温下为液态的金属，Q的水溶液跟硝酸银溶液反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，试推断（用化学式表示）：
（1）A是_____________B是 _____________ C是 _____________ D是 __________
（2）写出②对应的化学方程式______________________________
写出Q的水溶液跟硝酸银溶液反应的化学方程式______________反应类型______________
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【题目】今年入冬以来，我国北方大部分地区遭遇几十年未见的特大旱灾，缓解灾情，有些地区使用了干冰进行人工增雨，但二氧化碳也是温室效应的元凶之一因此，有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰的深海中，但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果。
(1)为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有：_____。(写一种即可)
(2)二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：_____；
(3)能用来鉴别CO和CO2的方法是_____(不定项选择)。
A．通入紫色石蕊试液 B．通入澄清石灰水 C．闻气味
(4)为减少大气中二氧化碳含量，将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷(CH4)这个反应的化学方程式为_____。
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【题目】某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是
A. 若样品不含任何杂质，则m < 1.8
B. 若m =1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体氢氧化钾
C. 若m =1.8，则样品中至少含有杂质A或固体氢氧化钾中的一种
D. 若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则一定m > 1.8
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【题目】神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究。
⑴ 合金材料的研发 ①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。图1能表示锡铅合金的是_________(填序号“a”“b”或“c”)。
②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于________(填“物理”或“化学”)变化。
⑵ 合成材料的改良：碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O]是一种新型塑料阻燃剂，其中a、b、c、d的代数关系式：2a+3b=_________。
⑶ CO2的绿色利用：①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水。该反应的化学方程式为__________。②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程(如图2)中化合价升高的非金属元素是_________。
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【题目】某学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余物中回收副产物，设计了如图所示实验方案：
【资料卡片】
①KMnO4能和纤维素反应。，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应，生成MnO2；
②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，反应的化学方程式如下：3K2MnO4+2H2O==2KMnO4和+MnO2↓+4KOH
【实验方案】
(1)将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③____________。
(2)回收物甲是____________________(填化学式)。
(3)静置后过滤时，发现滤液浑浊，在操作均正确的情况下(过滤前滤纸完好无损)，原因是_______。
(4)滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和_______________，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是____________________________________。
(5)冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_____________________。
(6)加热31.6gKMnO4使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是________。
A.8.7g B.11.5g C.12.8g D.28.4g
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【题目】利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体(CuSO45 H2O)等物质。处理流程如下图所示。下列说法正确的是 ( )
(已知：Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O)
A. I中含过滤操作，II中不含过滤操作
B. 溶液甲和溶液乙一定为硫酸铜的饱和溶液
C. 残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用
D. 经操作I后，残渣由22.4g减少为6.4g，则经过一次循环后能得到硫酸铜晶体50.0g
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【题目】二氧化碳是实验室经常制备的一种气体，通常用向上排空气法收集，那么，二氧化碳能否用排水法收集？某小组同学对该气体做了如下探究：
资料：通常状况下，1 体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6；
【设计实验】
（1）实验一：图1中滴加稀盐酸的仪器名称为______ ，反应的化学方程式_______。
待生成的二氧化碳将锥形瓶中空气排尽时，连接a和b。检验锥形瓶中的空气已排尽的方法是___。
（2）实验二：待乙瓶中收集半瓶气体时，停止通入二氧化碳，关闭乙瓶左、右的弹簧夹；测得丙瓶中溶液的pH=6.5；充分震荡乙瓶后，测得其溶液的pH=5.6。分析可知，丙瓶中所溶解二氧化碳的体积______（填“大于”、“小于”或“等于”）乙瓶中液体的体积。实验中，甲瓶中饱和碳酸氢钠溶液的作用是________，若没有该装置，则乙瓶中测出的溶液pH 会______（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
（3）实验三：图3是用二氧化碳检测仪测得的排空气法和排水法收集的气体中二氧化碳体积分数随时间的变化曲线关系图，由实验一、二、三分析，你认为二氧化碳____（填“能”或“不能”）用排水法收集。用排水法收集二氧化碳时，能减少二氧化碳在水中溶解能力的措施是____。（写一条即可）
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