Question

6．实验室要从含少量铜粉的银、锌混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag．
（2）金属C是Ag，操作a的名称是蒸发．
（3）请写出步骤①的反应的化学方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 锌比铜活泼，铜比银活泼，铜和银不能和稀硫酸反应，锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
蒸发溶液可以得到晶体．

解答 解：（1）加入稀硫酸时，只有锌能和稀硫酸反应生成硫酸盐，因此A是锌，铜能和硝酸银反应生成银，因此C是银，进一步确定B是铜，A、B、C三种金属分别是锌、铜和银，活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag．
故填：Zn；Cu；Ag．
（2）金属C是Ag，操作a的名称是蒸发，通过蒸发硫酸锌溶液可以得到硫酸锌晶体．
故填：Ag；蒸发．
（3）步骤①中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．