Question

（1）某科学兴趣小组同学用下列装置进行实验：

①用过氧化氢分解制取氧气时，他们选用装置是

A或C

（填序号，下同）；若用H₂还原氧化铜，选用的装置是

D或E

．
②F是碳和氧化铜在一定条件下进行反应的实验装置，该反应需几分钟时间．最能说明这个反应已经完成的实验现象是

插入试管溶液中导管口无气泡

．
（2）乙同学设计了测量CO₂、N₂、O₂混合气体中CO₂含量的装置如右图，反应管中装有足量的氢氧化钠溶液．
①写出反应管中发生的化学反应方程式

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
②若通入混合气体共a mL，让它们全部进入反应管充分反应后，量气管内增加的水的体积为b mL，则混合气体中CO₂的体积约等于

（a-b）mL

．
③若将上述虚线框内装置改装且达到同样测量效果除导管外还需从下列实验用品中选用的是

bfd

（填编号）．
a．烧杯；b．广口瓶；c．酒精灯；d．量筒；e．单孔塞；f．双孔塞．

Answer 1

分析：本题的两个小题之间不存在任何联系，解答时不要因处于同一题中而相互影响，从而干扰正常的分析．
（1）为实验室制取气体、还原氧化铜的实验的相关考查；①为装置的选用；②还原氧化铜实验结束的判断；
（2）混合气体组成成分的含量测量，使用的原理也很直接：取一定量气体，消耗掉其中一种成分后量出所余气体体积，与原气体体积差即为组分气体的体积．最后根据对装置的理解，对装置进行替换．

解答：解：（1）①使用过氧化氢制取氧气，固体与液体反应且不需要加热，装置A或C都可以满足这一要求．
故选A或C；
用H₂还原氧化铜，H₂由导管通入，氧化铜放入玻璃加热，装置D或E都能满足实验要求，故选D或E；
②木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，实验中为保护试管冷却时铜不会被氧气再次氧化，往往要加过稍过量的木炭粉，判断反应完成时，就不宜采取黑色粉末全部变为红色．由于反应放出二氧化碳气体，反应完全也就不会再放出气体，所以判断反应完成可观察导管口是否还有气泡．
故答：插入试管溶液中导管口无气泡；
（2）①装置内装入氢氧化钠溶液，通入的混合气体中的二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．
故选CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
②“量气管内增加的水的体积”即为混和气体吸收二氧化碳后所余气体体积，前后气体体积差即为混合气体中二氧化碳气体的体积．故答：（a-b）mL；
③量出吸收二氧化碳后混合气体所排出水的体积即为所余气体的体积，因此图题所示的装置中的量气管可用量筒代替，反应容器可由密闭的广口瓶代替，广口瓶需有进、出气导管，所以还需要选用双孔橡皮塞，装置如图所示．故选Bfd．

点评：过氧化氢分解制取氧气时，发生装置通常使用分液漏斗组装，因长颈漏斗组装的发生装置需要较多量液体才能达到“液封”长颈漏斗的要求．