【题目】实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生。为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：
（提出猜想）小红猜想是氧气； 小敏猜想是氢气； 小雨猜想是二氧化碳。
其他同学认为小雨的猜想是错误的，无需实验验证。理由是_________；
（进行实验）利用图I所示的装置分别进行实验：
（1）小红：反应一段时间后，将带火星木条放在a处，观察到________，则她的猜想错误。
（2）小敏：①用图II所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与______（填“b”或“c“）端管口连接。
②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。
（得出结论）铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式为_______。
（交流讨论）有同学认为，小敏的实验步骤②中存在安全隐患，理由是_______
（拓展提升）Ⅰ. 某工场的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，向烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，将滤渣洗涤干燥，发现固体总质量没有改变。下列说法正确的是_______(选填字母) 。
A 滤渣中一定含有银，可能含有铜
B 滤渣中一定含有银和铜，一定没有锌
C 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银
D 滤液中定含有硝酸锌，一定没有硝酸铜
【答案】遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变 木条不能复燃 c 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 氢气和空气混合达到一定程度（氢气爆炸极限）时，点燃会发生爆炸 C
【解析】
其他同学认为小雨的猜想是错误的，无需实验验证。理由是：循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，反应物质没有碳元素，不能生成二氧化碳气体；
（1）小红：反应一段时间后，将带火星木条放在a处，观察到木条不能复燃，肯定不是氧气，则她的猜想错误。
（2）小敏：①用图II所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与c端管口连接，用浓硫酸洗气干燥气体；
得出结论：铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
交流讨论：有同学认为，小敏的实验步骤②中存在安全隐患，理由是：氢气和空气混合达到一定程度（氢气爆炸极限）时，点燃会发生爆炸；
拓展提升Ⅰ. 某工场的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，向烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，将滤渣洗涤干燥，发现固体总质量没有改变，则锌将银离子置换完全后，与铜离子一定发生置换反应，下列说法正确的是
A、滤渣中一定含有银和铜；故选项错误；
B、滤渣中一定含有银和铜，可能有锌；故选项错误；
C、滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银；故选项正确；
D、滤液中定含有硝酸锌，可能没有硝酸铜；故选项错误；
故选：C。
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【题目】实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液。如下图是小军实验操作过程示意图：
（1）图中一处明显错误的操作是_____（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序___________________。
（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是________________。
（3）配制该溶液需要用_____mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取水．用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是_____。
（4）经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）
A 氯化钠固体不纯
B 用生锈的砝码称量
C 装瓶时有少量液体洒出
D 用量筒量取水时，俯视读数
E 溶解时烧杯内壁有水珠
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【题目】(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应_____质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)．反应后天平不平衡的原因是___________．
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______；(填序号)
①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类
(3)使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到天平平衡实验目的，这两种药品可以是______和______(填化学式)，并写出该反应的化学方程式__________．
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【题目】在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 该反应符合质量守恒定律
B. 生成的甲，丙两物质的质量比为8：1
C. 乙可能是该反应的催化剂
D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
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【题目】某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验：
编号 | KClO3质量/g | 催化剂 | 催化剂质量/g | 收集50mLO2所需时间/s |
实验1 | 5 | - | - | 171 |
实验2 | 5 | MnO2 | 0.5 | 49 |
实验3 | 5 | Fe2O3 | 0.5 | 58 |
实验4 | 5 | KCl | 0.5 | 154 |
（1）设置实验1的目的是________。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是________。
（3）写出KC1O3分解的化学方程式：________。
（4）由实验1和实验4可知，KCl有催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：___________。
（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内_____________。
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【题目】A~H都是初三化学中的常见物质，A、B均为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的无色气体H，H能使带火星的木条复燃，加热E和B的混合物也有H气体生成，它们之间有如下的转化关系，且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变，试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式。
B、_____ C、_____ D、_____ E、_____
（2）写出下列反应的文字表达式并注明反应的基本类型。
①E产生F与H的反应：_____，反应类型（____）。
②H和A反应：_____，反应类型（____）。
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【题目】阅读下列科普短文，然后回答问题：
臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
（1）写出臭氧的物理性质______________（一点即可）；
（2）氧气转变成臭氧的过程属于____________（填“物理”或“化学”）变化；
（3）应采取____________的方法保护臭氧层；
（4）二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。写出SO2与O3反应的化学表达式_______，该反应属于的基本类型是____反应。
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【题目】随着经济的发展，能源和环境一直受到人们关注。
（1）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、_______________和天然气。化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，为减少其排放，科学家研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下转化为水和甲烷(化学式为CH4)，该反应的化学方程式为_________________。天然气的主要成分也是CH4，CH4中H的质量分数为______________。CH4燃烧主要是将化学能转化为______________能。
（2）造成大气中CO2含量增加的主要原因是____(填序 号)
a动植物的呼吸作用
b实验室逸出CO2
c化石燃料的大量燃烧
（3）汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2，该反应中CO和NO的分子个数比为_____________。
（4）下列可用来改良酸性土壤的是___________ (填序号)
a熟石灰
b氯化钠
c稀硫酸
（5）下列做法会导致“白色污染”的是____________(填序号)
a丢弃废旧电池
b随意丢弃废旧塑料
c使用含铅汽油
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【题目】请结合下列常用的仪器和装置，回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：b__________；e_________。
（2）上图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有________（填序号）。
（3）实验室用过氧化氢分解制取氧气的化学反应文字表达式_________，可选择上图中的_________（填序号）组合成发生装置，在不添加其他仪器的情况下，检查该发生装置气密性的方法为______；收集氧气，可选择上图中的______（填序号）装置；
（4）若要检验二氧化碳气体，则需将气体通过盛有______的i装置，反应的文字表达式为______。
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