Question

【题目】化工厂化验员用铁粉处理硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液，回收铜粉和硫酸亚铁溶液，数据记录如下：

	铁	铜	硫酸铜	硫酸亚铁
反应前	10g	0g	混合溶液90g
反应后	4.4g	未测	溶质质量分数为20%

求：（1）反应中消耗铁的质量是______g；

（2）反应后得到铜的质量为________g；

（3）原溶液中硫酸亚铁的质量为________g。

Answer 1

【答案】 5.6g 6.4g 2.64g

【解析】（1）反应中消耗铁的质量是10g-4.4g=5.6g；

（2）设反应后得到铜的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

56 15264

5.6g y x

x=6.4g，y=15.2g，

答：反应后得到铜的质量为6.4g。

（3）反应后溶液的质量为90g+5.6g-6.4g=89.2g

反应后溶液中硫酸亚铁的质量为：89.2g×20%=17.84g

原溶液中硫酸亚铁的质量为17.84g-15.2g=2.64g，

答：原溶液中硫酸亚铁的质量为2.64g。