【题目】人类的日常生活和工农业生产离不开水。回答：
（1）水_____（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一。
（2）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要_____。
（3）天然水里含有许多杂质，用过滤的方法可以除去不溶性杂质。在过滤操作中，玻璃棒的作用是_____；过滤时液面要_____（填“低于”或“高于”）滤纸边缘。
（4）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①在_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
②在
时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_____（填最简整数比）
③
时，接近饱和的乙溶液，变为饱和溶液可以采取的方法：_____（写出一种方法即可）
④时，甲、乙的饱和溶液降温到，析出晶体的质量_____（填字母）
A 甲多 B .乙多 C 无法确定
【答案】属于 节约用水 引流 低于 
增加溶质或蒸发溶剂或降低温度（合理即可） C
【解析】
（1）人体需要的六大营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，可知水属于人类所需的六大基本营养素之一；
（2）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水；
（3）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；过滤时液面要低于滤纸边缘，如果过滤时液面高于滤纸边缘，会造成待过滤的液体从滤纸和漏斗之间的缝隙流下来，即有些杂质没有经过过滤就进入滤液中，导致得到的滤液含有较多的杂质；
（4）
①根据溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
②在t3℃时，甲的溶解度是65g，即在t3℃时，100g水中最多溶解的甲的质量为65g，则甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为65∶100=13∶20；
③乙的溶解度随温度升高而增大，t1℃时，接近饱和的乙溶液，变为饱和溶液可以采取蒸发溶剂或增加溶质或降低温度；
④t3℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，由于溶液的质量不确定，析出晶体的质量也不能确定。
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【题目】取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50克14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是（ ）
A．6.4克 B．3.2克 C．1.6克 D．0.8克
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【题目】（1）根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式：
①________________，②________________．
（2）小明做了这个实验．他在试管中倒入2mL CuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑生成CuO的迹象．这是为什么呢？小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4（OH）6SO4
①请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式______________．
②请帮小明设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根．________________．
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【题目】从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流．
(1)“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等传入中国。
①丝绸的主要成分是_______ 。
A．纤维素 B．蛋白质 C．糖类 D．维生素
②新鲜茶叶中含维生素C，缺乏会得________病。
③宝石的成分复杂，其中所含的Al2O3 ______金属材料(选填“是”或“否”)。写出铝离子的符号 _______ 。
(2)能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。
①将石油分离得到汽油、煤油等不同产品是_____(选填“物理变化”或“化学变化”)。
②写出天然气燃烧的方程式______________________ ；做饭时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，则需要调大炉具进风口，其原理：__________________ 。
③温室效应是由CO2、CO、SO2气体中的 __________气体造成的。
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【题目】化学与日常生活中的安全息息相关，下列说法中正确的是（ ）
A. 大气环境：计入空气污染指数的项目中不包含
B. 居室环境：烟气中的
，能够阻碍氧气与血红蛋白的结合
C. 食品安全：用甲醛溶液泡发海产品，使其长久保鲜且对人体无害
D. 日常用品：利用洗涤剂的乳化作用洗去油污，其原因是让油污溶于水
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【题目】海水晒盐得到的粗盐中含有少量的
杂质。将粗盐经过如下流程净化制得纯净氯化钠，再通过电解饱和食盐水得到相应的产物。请回答：
（1）根据所学知识推测，稀碱溶液中的溶质化学式为_____。
（2）在步骤①中除了可以按照
的顺序添加除杂试剂，其中利用氢氧化钠除去杂质的化学反应方程式为_____，除了上述试剂的添加顺序以外，还可以选择的顺序是_____（填字母）。
A 
B 
C 
（3）在步骤②中，滴加稀盐酸的作用是_____
（4）将20℃时l36g氯化钠的饱和溶液（20℃时，氯化钠溶解度为36g）稀释成溶质质量分数为15%的溶液，需要加入水的质量_____g，其主要操作顺序_____（填字母）。
A 计算→量取→混匀→装瓶贴签 B 计算→称量→量取→溶解→装瓶贴签
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【题目】小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了如图所示的知识网络图．借助网络图回答：
（1）写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：_____．
（2）参照网络图，则图中①②可以是_____和_____（要求不能与图中已有信息重复）．
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【题目】在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表．
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量 | 8g | 35g | 5g | 8g |
反应后质量 | 2g | X | 5g | 42g |
下列说法中正确的是（ ）
A.该反应的基本类型是分解反应
B.反应后剩余乙物质的质量X＝7g
C.在该反应中，丙物质一定做催化剂
D.在该反应中，甲、乙、丁的化学计量数之比为3：l4：l7
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【题目】往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是( )
A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B.bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C.ab段(不含两端点)对应溶液中只含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+
D.若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1<m2
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