Question

等分子数的Na₂CO₃?mH₂O和BaCl₂?nH₂O的混合物3.68g，加入足量水搅拌，经充分反应后可得1.97g沉淀．则m和n值分别是（ ）
A．10和2
B．7和3
C．3和1
D．1和2

Answer 1

【答案】分析：利用碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式，根据碳酸钡沉淀的质量求出碳酸钠的质量和氯化钡的质量，进而求出碳酸钠晶体和氯化钡晶体中总共所含的结晶水的质量．可以假设结晶水全部存在于碳酸钠中，根据碳酸钠的质量求出结晶水分子数．我们不能求出m和n的值分别是多少，但我们可以求出m和n的和是多少．
解答：解：设碳酸钠的质量为x，氯化钡的质量为y
    Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
    106    208          197
    x      y           1.97g
          
      x=1.06g            y=2.08g
结晶水的总质量=3.68g-1.06g-2.08g=0.54g
假设结晶水全存在于碳酸钠中，则结晶水分子数为（m+n）
       Na₂CO₃?（m+n）H₂O
       106     18（m+n）
       1.06g    0.54g
      
         m+n=3 
故选D
点评：本道题比较难，是一道抽象的根据化学方程式的计算题，碳酸钠晶体和氯化钡晶体的质量不能代入化学方程式直接计算，因为只是碳酸钠和氯化钡发生反应，结晶水并没有发生反应．