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    7．下列关于金属的说法中，正确的是（　　）
    A．篮球架的表面喷涂油漆，只是为了美观
    B．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制医疗器械，炊具等
    C．回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染
    D．银的导电性比铜好，所以常用银作电线而不用铜

    分析 A．篮球架的表面喷涂油漆，作用是为了防止金属生锈；
    B．不锈钢抗腐蚀性好．
    C．回收金属饮料罐，可以节约金属资源、保护环境；
    D．银的导电性比锕好，但是银的价格较高．

    解答 解：A．篮球架的表面喷涂油漆，作用主要是为了防止金属生锈．故选项错误；
    B．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、炊具等．故选项正确．
    C．回收金属饮料罐，还可以节约金属资源．故选项错误；
    D．银的导电性比锕好，但是银的价格较高，所以银一般不用作导线．故选项错误；
    故选B．

    点评 解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．以下是厨房中常见的几种物品，根据实物图示及相关信息回答问题：

    （1）图中标示的物质中，含有的金属元素是铁元素，属于有机合成材料是塑料．
    （2）铁锅容易生锈（Fe2O3），可用厨房中食醋（写物质名称）与其发生化学反应来除铁锈，请你提出一种防止铁锅锈蚀的方法：保持铁锅干燥．
    （3）用一次性筷子和饭盒取代了瓷碗和竹筷，有些人认为是现代文明的一种标志，你不赞同（填“赞同”或“不赞同”），这种说法，理由是造成资源浪费．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．3月15日，央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铭酸钾．在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4K2CrO4+2X+3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标．铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤．在通常情况下，铬单质是银白色金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体．
    （1）K2Cr2O7中铬元素的化合价是+6；K2Cr2O7分解生成X的化学式为Cr2O3；
    （2）铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为2Cr+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2（SO4）3+6H2O+3SO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下逻辑合理的是（　　）
    A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
    B．酸中一定含有氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸
    C．某物质在氯气中反应生成氮气和氯化氢，所以该物质一定含有氮、氢元素
    D．锌元素有“智力之花”美称，所以补锌口服液喝得越多越聪明

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．有a、b、c三种溶液，a能使紫色石蕊变红，b能使无色酚酞变红，c遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变红，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（　　）
    A．c＞b＞aB．a＞c＞bC．b＞c＞aD．b＞a＞c

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线示意图，由此得到的结论正确的是（　　）
    A．只有在 30℃时，两种物质的溶解度才相等
    B．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
    C．40℃时硫酸钠饱和溶液比氯化铵饱和溶液溶质质量分数大
    D．40℃时，将硫酸钠溶液的温度升高，有晶体析出

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于水的说法不正确的是（　　）
    A．水是一种常见的溶剂B．长期饮用蒸馏水不利于人体健康
    C．过滤能除去天然水中所有的杂质D．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．五氧化二磷（P2O5）中磷元素的化合价为（　　）
    A．+3B．+1C．+5D．-3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．叠氮化钠（化学式为NaN3，易溶于水）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组同学对其进行研究．
    【资料在线】①NaN3受撞击会生成Na和N2      ②NaN3遇盐酸、硫酸溶液无气体生成
    ③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物  ④NaN3与可溶性的钙盐、钡盐不反应
    【问题探究】
    （1）NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X；则X的化学式为NH3，实验室检验X气体的方法是用湿润的红色石蕊试纸观察现象（或通入滴有无色酚酞的水中，观察现象）．
    （2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    【Na2CO3纯度测定】
    （3）为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，兴趣小组同学设计了如图1实验．

    ①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是二氧化碳中混有浓盐酸挥发的氯化氢气体（或二氧化碳气体中混有水蒸气等合理即可）．
    ②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用是吸收空气中的水和二氧化碳；若无装置C，对测定结果造成的影响是偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是检验二氧化碳已被吸尽．
    ③小静同学认为取少量NaN3样品溶于水，滴加足量的Ba（NO3）2溶液也可以测定样品中Na2CO3的质量分数，如何判断滴加的试剂已足量取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液，若有白色沉淀，说明不足量，若没有白色沉淀，说明已足量；现取20gNaN3样品溶于水配成100g溶液，不断加入Ba（NO3）2溶液，反应过程中溶液质量与加入Ba（NO3）2溶液的质量关系如图2所示，请回答：

    ⅰ．反应生成BaCO3沉淀的质量为1.97g．
    ⅱ．计算样品中Na2CO3的质量分数．

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