【题目】空气是一种宝贵的资源。
(1)洁净的空气属于________ (填“混合物”或“纯净物”)
(2)据报道,今年1~4月南京空气中PM2.5与去年同期相比下降22.3%,下列行为不会增加空气中PM2.5的是______。
A. 燃煤火力发电 B. 治理工地扬尘 C. 露天焚烧垃圾 D. 使用氢能源汽车
(3)氮气具有广泛用途,它是制造硝酸和氮肥的重要原料。写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个,并标出所写化学式中氮元素的化合价。
氧化物________、酸________、碱________、盐________。
【答案】混合物B、D
【解析】
(1)洁净的空气是由氮气、氧气、稀有气体等物质组成的,属于混合物;
(2)A、直接用煤作燃料,产生大量的烟尘,进入大气,会增加空气中PM2.5;B、工地扬尘是造成PM2.5增加的主要原因之一,因此控制工地扬尘是解决PM2.5增加的方法之一;C、在露天焚烧垃圾可以产生烟尘,直接进入大气,会增加空气中PM2.5;D、开发利用氢能源不会污染环境,它是最清洁的能源之一,具有无污染性;
(3)氮元素的氧化物比较多,如一氧化氮等,氮的化合价为+2价,可表示为:;含有氮元素的酸是硝酸,其中氮元素显+5价,可表示为:;含氮元素的碱是氨水,其中氮元素显-3价,可表示为:;含氮元素的盐,如硝酸钾等硝酸盐,其中氮元素显+5价,可表示为: 。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(1)某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验,认真查阅资料并做出以下准备。
资科准备:
I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,溶液呈碱性。
II.氢气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
实验准备:
请回答:
①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的,装置A、B、D、E的正确连接顺序________(填序号);
②装置A中发生反应的化学方程式_____________;
③装置B观察到的现象________,装置E的作用_____________;
④装置A产生的气体通人装置C中,石蕊试液浸泡的纸花变监色,原因是________。
(2)小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂,从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液,设计并进行以下实验。请你补齐实验内容:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1.取三支持净试管,分别倒入三种无色溶液,然后滴加_________,振荡,观察现象; | ______________ | ______________ |
2. ______________ | ______________ | ______________ |
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【题目】用化学用语填空:
(1)2个氮原子__
(2)氧元素质量分数最大的氧化物__.
(3)5个二氧化氮分子_____
(4)硫酸铜中铜元素的化合价_____.
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【题目】X和Y在一定条件下转化为Z,其反应的微观示意图如下,下列说法错误的是( )
A. X的化学式为C2H4 B. Z的相对分子质量为46
C. Y中氢氧元素质量比为2:1 D. Z可作燃料,属于可再生能源
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【题目】掌握常用仪器的特征和用途,有利于开展化学学习和研究.请从下列常见仪器示意图中,选择适当的字母序号填空.
(1)能用酒精灯直接加热的仪器________;
(2)过滤时所用到的玻璃仪器________;
(3)用排水法收集一瓶氧气需要用到的仪器________;
(4)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的仪器________ .
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某有机物由碳、氢、氧三种元素组成,图甲是该物质的元素质量分数饼状图,图乙是该物质化学反应的微观示意图(未配平)。下列说法不正确的是( )
A. 元素A、B、C分别表示氢、碳、氧 B. 该有机物化学式为CH4O
C. 乙中的生成物是两种氧化物 D. 乙中的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O
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【题目】工业上从海水中提取出MgCl2、KCl两种物质的混合物,为了测定其中KCl的质量分数,现进行如下测定:取混合物样品19g,向其中加入100g水,完全溶解后,滴加KOH溶液,生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如图所示。
请计算:
(1)混合物样品中KCl的质量分数。
(2)当恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系,是化学学科的特点,如图是某化学反应的微观过程示意图(“”表示氧原子,“〇”表示氢原子).
(1)从宏观角度看,物质C属于 (选填“混合物”或“纯净物”);
(2)以上变化的基本反应类型是 ;
(3)从微观角度看,物质B是由 构成的(选填“分子”或“原子”或“离子”);
(4)参加反应的A与B的微粒个数比为 .
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【题目】根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。
(1)从化学教材下册37页得知,硝酸钾受温度影响溶解度变化明显,氯化钠的溶解度受温度影响小,而氢氧化钙的溶解度反常,如图1。
①KNO3中混有少量NaCl,要得到较纯净的KNO3,可采取的措施是_____。
②现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液,要使其饱和,可采用的方法是_____。
(2)图2,烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。现向烧杯B中加入生石灰时,烧杯A中变浑浊,可能的原因是_____
a.反应放热,温度升高,氢氧化钙溶解度变小
b.反应消耗水后,氢氧化钙结晶析出
c.生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水
d.烧杯B发生的反应与烧杯A无关
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