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    下列物质中，属于纯净物的是

    A．茶饮料 B．蒸馏水 C．苹果醋 D．纯牛奶

    B 【解析】 试题分析：蒸馏水中只含有一种物质水，是一种纯净物。故选B.
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：河北省2018学年初三毕业生升学文化课考试化学试卷 题型：单选题

    如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡皮塞，一周后观察。下列推断错误的是( )

    A. b管中铁钉不会锈蚀 B. 该实验说明铁锈蚀与氧气和水都有关

    C. L端液面比R端高 D. 若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀

    B 【解析】A. 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，b管中铁钉不会锈蚀，正确； B. 据控制变量原则，该实验a、b中都有氧气，不能说明铁锈蚀与氧气有关，错误；C. a中铁生锈消耗氧气，使容器内气体减少，压强变小，b内不具备生锈的条件，所以气体不减少，压强不变，所以最终a中的压强比b中的小，L端液面比R端高，正确； D. 盐溶液的存在会加速锈蚀，故若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，正确...

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    科目：初中化学 来源：江苏省江阴市华士片2018届九年级下学期期中考试化学试卷 题型：综合题

    工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。

    一.高纯CaO的制备

    【资料一】

    Ⅰ.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

    Ⅱ.石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

    Ⅲ.SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。

    甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

    实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中产生_____________现象证明有SO2生成，装置_____中无明显变化和装置F中_____________现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：___________________。

    二.硫酸钾和电石的制备

    乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：

    【资料二】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。

    （1）反应①的化学方程式为________________。证明固体M中不含CaCO3的方法是____________________（写出实验的方法、现象）。

    （2）反应②的化学方程式为(NH4)2SO4 + 2KCl ═ K2SO4↓+ 2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是_______________。

    （3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。

    【资料三】碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。

    步骤一：称取3.76g样品于下图所示石英管中（测定装置图如下，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）

    步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：

    ①装置甲的作用是_______。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_________。

    ②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为______________，计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程）________。

    ③应用：丙同学经查阅资料知道实验室常用电石（主要成分为碳化钙）与水反应制取乙炔气体（发生装置如图）。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速度以得到平稳的气流，下列改进方法可行的是______。

    A.改长颈漏斗为分液漏斗或注射器 B.将电石研成粉末

    C.将锥形瓶置于冰水浴中 D.用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）

    品红溶液褪色 E 澄清石灰水变浑浊 2CaSO4•2H2O + C2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O CaSO4+ (NH4)2CO3==CaCO3↓+(NH4)2 SO4 取样，加入足量稀盐酸，无气泡冒出 该温度下，K2SO4的溶解度小 除去空气中的CO2气体 使残留在装置内的CO2气体被丙装置充分吸收 30∶15∶2 CaC2 ACD 【解析】一、由题意“SO2能使品红溶液褪色” ...

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    科目：初中化学 来源：江苏省江阴市华士片2018届九年级下学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    能源问题、环境问题成为全国两会代表们关注的焦点之一，尤其是全国很多地区出现了严重的雾霾天气，给人们的生产、生活和健康带来了严重的影响。下列有关说法错误的是

    A．计入空气污染指数的指标包括PM2.5微颗粒物

    B．禁止私家车出行，改乘公交车或骑自行车等

    C．减少化石燃料的使用，尽可能多地开发利用太阳能、风能、地热等

    D．废旧电池不能随意丢弃，应统一回收集中处理，以减少污染，同时可以回收金属资源

    C 【解析】 试题分析：A、计入空气污染指数的指标包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮以及PM2.5微颗粒物，正确，B、应减少私家车出行，而不是禁止，改乘公交车或骑自行车等，错误，C、减少化石燃料的使用，尽可能多地开发利用太阳能、风能、地热等，正确，D、废旧电池中含有镉、汞、铅等有害金属，故不能随意丢弃，应统一回收集中处理，以减少污染，同时可以回收金属资源，正确，故选C

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    科目：初中化学 来源：北京市门头沟区2018届九年级一模化学试卷 题型：单选题

    次氯酸钠（NaClO）是消毒液的主要成分。NaClO中Cl元素的化合价为

    A. ﹣2 B. ﹣1 C. ﹢1 D. ﹢2

    C 【解析】根据化学式中各元素正负化合价代数和为0计算解答。 钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价。故选C。

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    科目：初中化学 来源：湖南省常德外国语学校2018届九年级下学期期中考试化学试卷 题型：科学探究题

    碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．

    【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性

    【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞溶液，振荡。

    现象：溶液变成浅红色．由此得出结论①__________________________；

    【探究实验2】能与酸反应

    【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为②_____________________；

    【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性

    【实验方案】用如下所示装置进行实验

    现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，清石灰石变浑浊．

    结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．

    验证：(1)请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH(所选试剂不能用酸)．步骤③______________________，现象④_________________________。

    (2)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式⑤________________________________________

    【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途⑥___________________________。

    NaHCO3溶液显碱性 固体溶解，有大量气泡产生 取样，加水溶解滴加氯化钙(氯化钡)溶液 有白色沉淀产生 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+ H2O 治疗胃酸过多(合理即可) 【解析】(1). 酚酞试液是常用的酸碱指示剂，遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色；向碳酸氢钠溶液中滴入几滴酚酞，试液变成红色，说明碳酸氢钠溶液呈碱性 ； (2). 碳酸氢钠也盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，...

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    科目：初中化学 来源：湖南省常德外国语学校2018届九年级下学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    有四种溶液：、①、氢氧化钠溶液；②硫酸钠溶液；③稀硝酸；④氯化铁溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其正确顺序是

    A. ④①③②； B. ④②①③； C. ④③②① ； D. ①③②④

    A 【解析】这四种物质中，④氯化铁溶液为黄色，其它三种物质的溶液为无色，所以首先鉴别出④氯化铁溶液；将④氯化铁溶液滴加到其它三种物质中时，能得红褐色沉淀的是①氢氧化钠。由于稀硝酸呈酸性可以和碱反应，所以可以将剩余的两种溶液分别和生成的氢氧化铁反应，稀硝酸酸可使其溶解。因此鉴别出各物质的顺序是④①③②，故选D。

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    科目：初中化学 来源：吉林省长春市宽城区2018届九年级第一次模拟测试化学试卷 题型：综合题

    在实验室里配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液。

    方法一：计算→称量固体NaOH，量取一定量水→溶解

    方法二：计算→量取一定量25%的NaOH溶液和水→混匀

    (1)用方法一配置100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固体______g；

    (2)方法二中用量筒取25%的NaOH溶液时仰视读数，其它操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数_______(选填“大于”“小于”或“等于”)10%。

    10g 大于 【解析】配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液。(1)用方法一配置100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固体∶100g×10%＝10g；(2)方法二中用量筒取25%的NaOH溶液时仰视读数，比实际少，则所配溶液中溶质的质量分数大于10%。

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    科目：初中化学 来源：安徽省长丰县2018届九年级下学期第二次教学质量检测化学试卷 题型：计算题

    铁钉长期放置在潮湿的环境中会生锈(用Fe2O3表示铁锈)。取10g生锈的铁钉放入试管中，用CO还原，充分反应后，称得剩余固体质量为8.8g，请计算：

    (1)生成CO2的质量为__________g；

    (2)此铁钉中铁锈的质量分数为__________.

    3.3g 40% 【解析】(1)设生成CO2的质量为x。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 反应前后固体的差量 160 112 132 160-112 x 10g-8.8g =，解得x=3.3g (2)设铁钉中所含氧化铁的质量为y。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 反应前后固体的差量 160 112 160-112 y...

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