Question

称取NaCl和BaCl₂的固体混合物32、5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na₂SO₄溶液，反应生成BaSO₄沉淀的质量与所加入的Na₂SO₄溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（提示：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl）

（1）完全反应后生成BaSO₄沉淀          g．

（2）恰好完全反应时消耗Na₂SO₄溶液的质量是多少克？

（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

 

Answer 1

【答案】

（1）23.3      （2）142      （3）9.3%

【解析】

试题分析：（1）从图中可明显看出生成23.3g沉淀后质量不再增加，故完全反应后生成BaSO₄沉淀的质量为23.3g；

故答案为：23.3

设BaCl₂的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na₂SO₄的质量为z

BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl

208    142    233     117

 x      z     23.3g    y

=

x=20.8g

y=11.7g

z=14.2g

（2）恰好完全反应时消耗Na₂SO₄溶液的质量为：14.2g÷10%=142g

故答案为：142

（3）恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g

恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数×100%=9.3%

答：恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数为9.3%

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

点评：求反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和﹣生成气体的质量﹣生成沉淀的质量．