【题目】已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液。已知这种蓝色溶液是氯化铜溶液。
(1)探究产生的气体是什么。
【猜想】①可能是氢气；②________________③________________。(填两种即可)
【实验】请你针对②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。
______________________________________________________________________。
(2)从蓝色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：
①加入过量的A的目的是________________________，反应化学方程式为____________________________。
②加入足量B的目的是________________，如何确定此目的已经达到？________________________________________________________。
(3)已知“铜锈”的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为Cu2(OH)2CO3。请推测“铜锈”是铜与空气中的________________共同作用的结果。试写出用稀盐酸除去“铜锈”的化学方程式________________________________________________________________。
【答案】 可能是氧气 可能是二氧化碳 猜想②：用带火星的木条放在试管口，若能复燃，则是氧气(或猜想③：将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则为二氧化碳) 使溶液中的氯化铜完全反应 Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(或Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu等) 完全除去过量的A 溶液中不再有气泡产生，则说明目的已经达到 O2、H2O和CO2 Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
【解析】（1）根据化学反应前后元素的种类不变以及常见气体的检验该方法进行分析；
（2）在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有活泼的金属才可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，因此为从蓝绿色溶液中提取金属铜，应该加入一种金属活动性比铜强的金属，从题意可以知道，因为加入的这种金属是过量，也就是我们得到的铜中混有这种过量的金属，而铜在氢后，不和稀酸溶液反应，因此加入的这种金属应该是排在氢前的金属。
（3）根据化学反应前后元素的种类不变进行分析。
解：(1)根据元素的种类在化学反应前后不变，因此生成的气体可能是氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳或者是甲烷等，因此，本题正确答案是：氧气，二氧化碳。
用带火星的木条试验，木条复燃，证明是氧气；(或猜想③：将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则为二氧化碳)。
(2) ①因为要从氯化铜溶液中得到铜，应在溶液中加入一种排在氢前的金属，如：铁或锌等，加入金属后，完全反应后就得到了金属和新的溶液，加入过量的A的目的是：使溶液中的氯化铜完全反应，因此，本题正确答案是：使溶液中的氯化铜完全反应；反应的化学方程式为：
(或
等)(合理即可)。
②因为加入的金属是过量的，为了把过量的金属铁或者是锌除去应该加入稀酸溶液，因此，本题正确答案是：完全除去过量的A；加入稀硫酸或稀盐酸，溶液中不再有气泡产生。证明已达到目的。
（3）根据化学反应前后元素的种类不变，推测“铜锈”是铜与空气中的O2、H2O和CO2共同作用的结果。化学反应饭方程式为： 
。
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【题目】已知20 ℃时，在100 g水中达到饱和所能溶解的KNO3的最大量是31.6 g。向50 mL水(密度是1 g/mL)中溶解一定量KNO3固体如下。请回答：
(1)A、B、C中一定是饱和溶液的是________(填字母)。
(2)当x＝________g时，B中恰好没有固体剩余。
(3)硝酸钾晶体从溶液中析出常用______________的方法。
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【题目】下列描述正确的是( )
A. 石蜡受热熔化是化学变化 B. 铁丝燃烧是物理变化
C. CO的熔、沸点低是物理性质 D. 金刚石的硬度大是化学性质
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【题目】氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：
参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应。
(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为________________________________________________________________________。
(2)残渣中除金属锌外，还有________。
(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是________。
(4)操作四发生反应的化学方程式为________________________________。
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【题目】判断石灰石与稀盐酸反应是化学变化的依据是( )
A. 固体逐渐减少 B. 有气泡产生
C. 生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 所得液体的颜色发生了变化
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【题目】为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如右图盛有稀硫酸的锥形瓶中 。多次实验后，取平均值所得数据如下表：
反应前 | 充分反应后装置及反应剩余物质质量 | |
装置和足量的稀硫酸质量 | 锌铜合金质量 | |
342.10g | 16.00g | 357.70g |
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量 。
（2）该合金中锌的质量分数。
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【题目】（1）可燃物不经点火，由 而引起的自发燃烧叫 ，为避免这一现象，要注意不可将可燃物堆放 而且要经常 ．
（2）灭火的原理是：
① ；
② ；
③ ．
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【题目】用托盘天平称量烧杯和药品的质量，当天平达到平衡时游码的位置如下图，
(1)若托盘天平的右盘上有30g砝码，则所称量的烧杯和药品的质量是______
(2)由于操作错误，误将所称量的烧杯和药品放在了右盘，天平左盘上的砝码还是30g，则所称量的烧杯和药品的实际质量是___________。
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【题目】某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：
(1)实验1的目的是________________________________________________________________________；
(2)实验2中发生反应的化学方程式是________________________；
(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl以外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是________________________；
(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是
①碱能与酸发生中和反应；
②________________；
……
(5)准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。请设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸)。
实验步骤 | 预计现象及 相应结论 |
__________________________ | ________________________________为5%的氢氧化钠溶液，另一种为10%的氢氧化钠溶液 |
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