Question

在硫酸铜和硫酸亚铁的混合液中加入镁粉，下列说法错误的是

1. A.
   镁粉无剩余，溶液中若有Cu²⁺，则必有Fe²⁺
2. B.
   镁粉无剩余，溶液中只有Fe²⁺，而无Cu²⁺和Mg²⁺
3. C.
   镁粉无剩余，溶液中无Cu²⁺，则溶液中一定有Mg²⁺，可能有Fe²⁺
4. D.
   镁粉有剩余，溶液中只有Mg²⁺，而无Fe²⁺和Cu²⁺

Answer 1

B
分析：根据金属活动性顺序，镁＞铁＞铜，镁能与铁和铜的盐溶液反应，置换出里面的金属铁能置换出铜盐中的铜．根据加入的镁粉和原混合液中亚铁盐和铜盐的多少不同，反应后的剩余物质可能会出现多种组成情况，但剩余的物质间不能再发生反应．
解答：A、反应完成后镁无剩余，则溶液中若有Cu²⁺，则一定有Fe²⁺，因为镁在溶液中先置换活动性弱的金属，如果活动性弱的金属离子没有被置换出来，那么活动性强的金属离子一定没有置换出来了，故A正确；
B、若反应完成后镁无剩余，则溶液中一定有Mg²⁺，故B错误；
C、镁粉无剩余，溶液中无Cu²⁺，则溶液中一定有Mg²⁺，可能有Fe²⁺，故C正确；
D、镁粉有剩余，就将溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺全部置换出来，则溶液中只有Mg²⁺，而无Fe²⁺和Cu²⁺，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了金属活动性顺序表中镁、铁、铜的活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，要求学生会利用金属活动性顺序表的应用，来判断反应后的生成物是哪种物质．