Question

【题目】为了探究石灰石与稀盐酸反应溶液溶质的成分，取滤液20克于烧杯中搅拌，向其中滴加过量10．6％Na2CO3 ， 溶液，有关的变化如图所示。回答下列问题：

（1）原溶液中的溶质成分有 (填化学式)。
（2）A点处溶质的质量是多少克?(写计算过程)

Answer 1

【答案】
（1）HCl、CaCl2
（2）

解：设碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠质量为X，碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠质量为y

Na2CO3+2HCl=	2NaCl+CO2 ↑+2H2O
106	117
10．6％x5g	x

x=0.585g

Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+	2NaCl
106	117
10．6％x15g	y

y=1.755g

故溶液中溶质氯化钠的总质量为：0．585g+1．755g=2．34g

答：A点处溶质氯化钠的质量为2．34g

【解析】解：（1）石灰石与稀盐酸反应的方程式为：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑，若完全反应溶质为CaCl2 ， 刚开始加入Na2CO3时无沉淀生成，说明溶液中有剩余的HCl，则原溶液中的溶质成分有HCl、CaCl2；（2）0~5处发生的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 ↑+2H2O，5~20发生的反应为Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl，溶质均为NaCl，根据质量守恒可求出NaCl的质量。
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．