[题目]根据表中相关信息.回答下列问题:(1)主族周期ⅠAⅡAⅢA第2周期第3周期X第4周期Y①X处对应原子的最外层电子数为 .Y处对应原子的核外电子层数为 ,②镓原子(Ca)的核外电子数为 .其在化学反应中易电子形成镓离子.该离子符号为．(2)物质甲和乙完全反应生成物质丙和丁.各物质的微观示意图如表2所示.下列说法正确的有物质甲乙丙丁分子示意图a．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据表中相关信息，回答下列问题：
（1）

主族周期	ⅠA（第一主族）	ⅡA（第二主族）	ⅢA（第三主族）
第2周期
第3周期			X
第4周期	Y

①X处对应原子的最外层电子数为，Y处对应原子的核外电子层数为；
②镓原子（Ca）的核外电子数为，其在化学反应中易（填“得”或“失”）电子形成镓离子，该离子符号为．
（2）物质甲和乙完全反应生成物质丙和丁，各物质的微观示意图如表2所示，下列说法正确的有

物质	甲	乙	丙	丁
分子示意图

a．甲物质属于有机物
b．该反应属于置换反应
c．反应前后元素的种类增加
d．该反应的化学方程式为：C2H2+3O2═2CO2+2H2O．

【答案】
（1）3；4；31；失；Ga3+
（2）a
【解析】解：（1）①同一主族内的原子最外层电子数相同，所以X的原子最外层有3个电子；原子核外的电子层数与其所在的周期数相同，故填：3；4；②由镓原子（Ca）原子结构示意图可知，其核外有31个电子，最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而形成带三个单位正电荷的阳离子；故填：31失；Ga3+；（2）a．甲的化学式为C2H2 ，是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；b．C2H2与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，不符合置换反应的概念，故错误；c．在化学反应前后元素的化合价不变，故错误；d．该反应的反应物是C2H2和O2 ，生成物是H2O和CO2 ，故方程式为2C2H2+5O2 4CO2+2H2O，故错误．
故填：a．

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【题目】碱式碳酸铜又称铜绿，化学式为[Cu2（OH）2CO3]，某化学兴趣小组同学发现铜绿受热分解后除生成CO2和H2O外，试管中还有一些黑色粉末状固体．请结合所学知识，回答下列问题：（小资料：无水硫酸铜为白色粉末，与水变蓝色）
（1）若要证明有CO2和 H2O生成，应选择图示装置是（填字母序号）；理由是．
（2）探究黑色粉末的成分．
【猜想与假设】该黑色粉末可能是①只有碳粉，②只有氧化铜，③；
李明同学经过认真分析，认为上述猜想一定不正确（填序号）；其理由是；
【查阅资料】a．碳粉与氧化铜均为不溶于水的黑色粉末；b．氧化铜能与稀盐酸反应形成蓝色溶液；c．碳粉既不与稀盐酸反应也不溶解在稀盐酸中．
（3）【实验验证】请你帮小组同学完成下述实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
		猜想②正确

铜绿受热分解的化学反应方程式：．

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（1）溶液的形成
①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（填标号）
a．食盐 b．蔗糖 c．花生油
②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水，写出生石灰与水反应的化学方程式．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有（填标号）
a．盐酸是纯净物 b．溶液是均一、稳定的 c．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 d．饱和溶液不一定是浓溶液
②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液Ⅰ（如图1），进行以下实验，回答下列问题：

a．该物质的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）；
b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈红色，据此现象，写出对“饱和溶液”的理解．
③常温时，该物质在不同质量的水中，溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图2所示．
a．常温时，该物质的溶解度是g．
b．D点时，该溶液的溶质质量分数为（结果精确到0.1%）．
c．将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为．
d．图中A，B，C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是．
（3）溶液的用途
生活中溶液有许多用途，例如：碘酒能用于杀菌消毒；请再举一个生活中溶液应用的实例．