Question

某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不与酸反应）进行分析，他们取一些粗锌样品恰好与100克稀硫酸完全反应生成0.4克氢气．
（1）计算粗锌样品中锌的质量；
（2）计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的锌的质量（即样品中锌的质量）和硫酸的质量；

解答：解：（1）设参与反应的锌的质量为x，硫酸的质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
x   y         0.4g

65

x

=

98

y

=

2

0.4g

x=13g  y=19.6g
（2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数为

19.6g

100g

×100%=19.6%．
答：（1）计算粗锌样品中锌的质量为13g；
（2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．

点评：根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中一种物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．