Question

为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动顺序，小林同学设计了如下实验：
①将锌粒放入CuSO₄溶液中，锌粒表面出现红色固体；
②将锌片插入Hg（NO₃）₂溶液中一会儿取出，锌片表面出现银白色金属；
③将铜丝插入ZnSO₄溶液中，无明显现象．
（1）小林同学得出的结论是：______；要得出三种金属的活动顺序，小林还应该做的实验是______．
（2）为了使实验尽量简化，我用两步实验就能得出结论，下面是我的实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
①
②

结论：Cu、Zn、Hg三种金属的活动性顺序是______．

Answer 1

【答案】分析：本题主要是根据金属之间的置换反应来探究金属的活泼性．
（1）锌粒表面出现红色固体，锌片表面出现银白色金属，只说明锌比铜，比银活泼．步骤③是多余的，无法确定Cu和Hg的活泼性，所以可将③改为：将Cu丝插入Hg（NO₃）₂溶液中的反应
（2）根据上述实验，也可简化为：Zn和CuSO₄溶液反应，Cu和Hg（NO₃）₂溶液反应．
解答：解：（1）题中红色物质是铜，锌片表面出现银白色金属是银，步骤③和①结论相同，
故答案为：金属活动性：Zn＞Cu，Zn＞Hg；将Cu丝插入Hg（NO₃）₂溶液中，Cu丝上析出银白色物质证明Cu比Hg活泼
（2）上述实验，也可简化为：Zn和CuSO₄溶液反应，Cu和Hg（NO₃）₂溶液反应，故答案为：
①将Zn丝插入CuSO₄溶液中，无变化，证明Zn比Cu活泼．
②将Cu丝插入Hg（NO₃）₂溶液中，析出银白色物质，证明Cu比Hg活泼；
结论：Zn＞Cu＞Hg．
点评：要熟悉金属的活泼性，熟练书写较金属置换的不活泼金属的化学方程式．