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14.含碳酸钙80%的大理石25g恰好与100g某盐酸溶液完全反应(杂质不与盐酸反应,且不溶解).
求:
(1)生成二氧化碳的质量.
(2)原盐酸溶液的溶质质量分数.
(3)反应后溶液的质量.
(4)反应后所得溶液的质量分数?

分析 (1)根据反应的化学方程式,由碳酸钙的质量可计算放出二氧化碳的质量;
(2)利用方程式以及碳酸钙的质量可以求出反应的氯化氢质量,进而可得稀盐酸的质量分数;
(3)反应后溶液的质量=碳酸钙质量+盐酸质量-二氧化碳质量;
(4)根据生成的氯化钙质量以及所得溶液的质量即可求出反应后所得溶液中溶质的质量分数.

解答 解:
设生成二氧化碳的质量为x,原盐酸溶液的溶质质量分数为y,生成的氯化钙的质量是z,碳酸钙的质量为25g×80%=20g
2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
73      100  111   44
100g•y  20g   z     x
$\frac{73}{100g•y}$=$\frac{100}{20g}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{x}$
x=8.8g,y=14.6%,z=22.2g
反应后溶液的质量=25g×80%+100g-8.8g=111.2g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{22.2g}{111.2g}$×100%≈20%
答案:
(1)生成二氧化碳的质量8.8g
(2)原盐酸溶液的溶质质量分数14.6%
(3)反应后溶液的质量111.2g.
(4)反应后所得溶液的质量分数20%.

点评 根据反应的化学方程式进行计算时,所使用的质量均为纯净物的质量,不纯物质的质量不能直接代入化学方程式进行计算.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

4.学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液.同学们想探究废液中溶质的成分,进行了如下探究.
【提出问题】废液中的溶质是什么物质?
【作出猜想】根据实验室制取二氧化碳的反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(填化学方程式),同学们一致认为废液中一定有CaCl2,小花认为废液中的溶质还可能含有HCl(填化学式).
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性.
【实验与结论】(1)小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验,结果两支试管中溶液均无色,于是小红认为废液中的溶质只有CaCl2.你认为小红的实验不能(填“能”或“不能”)证明她的猜想,理由是酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色,遇碱性液才显红色.
(2)小花为了证明自己的猜想是正确的,她选择紫色石蕊试液进行实验,实验中看到的现象是紫色石蕊试液变红,证明自己的猜想成立.
【拓展与应用】若想要处理废液得到只含CaCl2一种溶质的溶液,你选择向废液中加入过量的A(填字母),反应完成后过滤.
A、碳酸钙粉末    B、氢氧化钠固体     C、熟石灰    D、生石灰.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

5.在生活中常用的“锑锅”其实是铝锅,下列对铝的认识不正确的是(  )
A.地壳中含量居第三位的是铝元素B.铝锅可以用来长时间盛放酸性食物
C.铝具有导电性,可以制作电缆D.铝原子失去3个电子变成铝离子

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

2.已知下列变化:
A.钢铁生锈;B.铁铸成锅;C.电灯通电发光;D.水加热变为水蒸气;
E.木材燃烧;F.火药爆炸;C.蜡烛燃烧;H.食盐溶于水.
其中属于物理变化的有BCDH;
属于化学变化的有AEFG.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

9.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法.某同学用如图所示形式对所学知识时行归纳,其中甲包括了乙、丙、丁…下列关系中,有错误的一组是(  )
乙、丙、丁…
A常见的氮肥
B常见的合金
C常见的营养素
D常见的碱
硝酸铵、尿素、氨水…
不锈钢、焊锡、生铁…
蛋白质、维生素、无机盐…
烧碱、纯碱、熟石灰
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

19.下列实验操作中,错误的是(  )
A.给试管里的液体加热,试管与桌面倾斜大约45度角
B.加热试管里的液体,其体积一般不超过试管容积的$\frac{2}{3}$
C.用托盘天平称量粗盐时,精确到0.1g
D.加热蒸发皿里的液体,液体体积一般不超过蒸发皿容积的$\frac{2}{3}$

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

6.硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂,为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计以下实验方案:
[探究一]利用废水回收铜,制备硫酸亚铁晶体:

(1)加入固体A是Fe,固体甲中含有的物质是Fe和Cu;溶液乙中溶质是Al2(SO43、FeSO4
(2)写出步骤①的化学方程式:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,检验步骤①向废液中加入A是否过量的物理方法是继续向废液中加入稀硫酸,看是否有气泡产生.
[探究二]将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量变化操作流程如下:

(3)步骤②中H2O2得到了Fe2(SO43,加入过量的X发生的反应③方程式Fe2(SO43+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
(4)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量得到ag固体,样品补血剂中铁元素的质量为0.07ag(用含a的代数式表示).
[探究三]某硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)热分解研究
(5)该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究,并通过称量装置B质量测出x的值.

装置B中硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g,x的值7;实验中要持续通入氮气,否则测出的x会偏小(填“偏大”、“偏小”或“不变”);装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有二氧化硫.装置D 的作用是吸收二氧化硫防止污染空气.
(6)杨龙宇同学收集到硫酸亚铁完全分解后的固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液,于是他得出结论硫酸亚铁分解得到产物“只有两种”,你认为杨龙宇得出的结论是错误(错误或正确)的,请写出m→n的化学方程式:2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

4.水通电的反应中,正极产生的气体为氧气,可以用带火星的木条检验;负极产生的气体为氢气,可以用燃着的木条检验. 两种气体的体积比为1:2.

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5.下图所示的化学实验基本操作中,正确的是C.
A的错误之处:①瓶塞没有倒放 ②标签没有向着手心 ③瓶口没有紧挨.
B的错误之处:砝码与药品位置放反了.
D的错误之处:液体体积超过试管容积的$\frac{1}{3}$,导致的结果是液体沸腾时喷出伤人.

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