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(7 分)小明上网阅读时得知根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量(Ar)的实验。小明很感兴趣,和化学兴趣小组的同学设计了如下探究活动,请结合下图回答问题。

(1)实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体之间的复分解反应制取氨气。小明将A与E连接,观察到无色酚酞试液变红,说明氨气显         (填“酸性”、“中性”、或“碱性”)。A中发生反应的化学方程式为         
(2)小刚将纯净干燥的氨气通入B中,观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色,管口有液滴,同时生成空气中含量最多的气体,B中发生反应的化学方程式为         
(3)小组同学测定铜元素相对原子质量(Ar)的实验设想是:先称量反应物CuO的质量M(CuO),反应完全后测定生成物水的质量M(H2O),由此计算出Cu的相对原子质量。
①小组每位同学从所提供的仪器中选择并组装了一套用于本实验的装置,其中简单、合理的是(填序号,装置可重复使用)         
A.acdbbeecd       B.aeebbcdee        C.aeebbeecd             D.abbeecd
②在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号);
A.CuO未完全起反应
B.CuO不干燥
C.氢氧化钠固体不干燥
D.CuO中混有不反应的杂质
E.NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
③在本实验中,还通过测定_______________和_____________的质量达到目的。
(1)碱性 ; Ca(OH)2 +2NH4Cl CaCl2 +2H2O+ 2NH3
(2)3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O
(3)①C    ②AD   ③CuO  Cu

试题分析:(1)根据氨气能使无色酚酞试液变红,可判断氨气呈碱性;氢氧化钙与氯化铵在加热的条件下反应,生成氯化钙和氨水,由于氨水易分解生成氨气和水,故反应的化学方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2H2O+ 2NH3↑;
(2)将纯净干燥的氨气通入装有氧化铜的玻璃管,加热,观察到玻璃管内黑色固体氧化铜变为亮红色(说明有铜生成),管口有液滴(根据元素守恒可知,有水生成),同时生成空气中含量最多的气体(氮气),因此该反应的化学方程式为3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O;
(3)①根据实验设想,实验中需要测定反应生成水的质量,因此在把氨气通入氧化铜前应使用不能与氨气发生反应的氢氧化钠进行干燥,并把还原氧化铜后生成的水仍用不能吸收多余氨气的氢氧化钠吸收,反应后多余的氨气要使用浓硫酸处理,以防止造成空气污染,因此所组成的装置连接方式为C;
②根据反应的化学方程式,设测定的氧化铜质量为A、生成水的质量为B,设铜的相对原子质量为m
3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O
3m+48                   54
A                       B
(3m+48):54=A:B 
解得m=-16
即铜的相对原子质量与测定的氧化铜的质量成正比,而与测定的水的质量成反比,因此:
A.CuO未完全起反应,会导致生成水的质量偏小;
B.CuO不干燥,加热过程水分蒸发,会导致测得水的质量偏大;
C.氢氧化钠固体不干燥,对水的吸收与测量不受影响;
D.CuO中混有不反应的杂质,生成水的质量相对偏小;
E.NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥,对氨气还原氧化铜的实验不产生影响;故导致测定结果偏大的因素为AD。
③根据反应的化学方程可发现,通过测定氧化铜与铜或铜与水等质量,皆能计算出铜元素的相对原子质量。
点评:对于探究型实验探究,要熟悉实验探究的环节和方法,精心设计实验方案,将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此,进行细心地探究实验和观察现象,再通过分析实验现象,推断、总结出该物质的性质或变化规律等。
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验方案能达到目的的是
A.探究可燃物B.探究铁生锈C.探究二氧化锰对D.探究溶解性
燃烧条件         的条件            反应速率的影响           的影响因素

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(6分)请你帮助小林同学完成“探究碱式碳酸铜(铜绿)的性质”实验的报告:
[实验目的]探究铜绿的性质
[实验用品]略
[实验过程及现象记录]
(1)观察铜绿的颜色和状态等物理性质:铜绿是绿色粉末状固体。
(2)用药匙或纸槽分别取少量铜绿于两支试管中
(3)然后用胶头滴管向其中一支试管中逐滴滴加稀盐酸,观察到铜绿逐渐溶解,产生大量_____,并形成蓝色溶液
(4)将另一支试管在酒精灯上加热,一段时间后,观察到固体粉末逐渐变成____色,且试管壁有水雾出现,若把产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水会变浑浊。
[实验结论]铜绿具有的化学性质是:
(1)铜绿能与_____________反应;
(2)铜绿受热易分解,由分解的产物可推断出铜绿是铜在空气中与______、_______、_______等发生复杂的化学变化生成的。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

如右图所示,滴管中有液体甲,小试管中盛放着固体乙(足量),广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水(试管底部浸没在澄清石灰水中)。当把甲溶液滴加到乙中后,过一会儿可看到石灰水变浑浊了,同时U形管中的a液面降低,b液面升高了。根据以上现象请你分析,其中说法正确的是
A.甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙固体
B.甲、乙有可能分别是水和硝酸铵固体
C.石灰水变浑浊有可能是发生了物理变化
D.一定是CO2与澄清石灰水反应生成沉淀

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

根据下图所示实验,回答问题。

(1)实验A中观察到的现象是    ,说明相同条件下,CO2的密度比空气大,且    
(2)实验B中只有铜片上的白磷燃烧,由此证明可燃物的燃烧条件是     
(3)实验C中红磷要过量,其目的是     ,红磷燃烧的化学方程式是     

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(5分)甲、乙两位同学分别用右图所示装置进行实验。

(1)甲同学验证燃烧的条件。取一小块白磷放入广口瓶中,一段时间白磷没有燃烧,然后从分液漏斗中加入适量的________,白磷仍然没有燃烧,再从a管通入________,白磷发生燃烧,该实验________(填“能”或“不能”)证明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点这两个条件。
(2)乙同学验证二氧化碳与水的反应。为验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳,应该采取的实验操作顺序是_____________(填序号,可重复选用)。
① 从b端通氮气          ②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
③ 从a端通二氧化碳      ④从分液漏斗中滴加适量水

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(8分)在研究氧气的性质时,同学们发现含氧元素的质量可以相互转化,如“氧化物甲氧气氧化物甲”的转化,反应I的化学方程式为         
【提出问题】铁丝能在氧气中燃烧,观察到火星四射、剧烈燃烧         。能不能将燃烧产物四氧化三铁再转化为铁单质呢?
【查阅资料】(1)Fe3O4的分解温度为1538 oC
(2)CO具有还原性,能将某些金属氧化物还原为金属单质
(3)酒精灯外焰温度约700 oC,酒精喷灯火焰温度约1000 oC
(4)铁丝为银白色,铁粉为黑色
【设计实验】同学们设计了如下图所示的实验装置,对CO能不能将四氧化三铁转化为铁进行探究。结合图示回答问题。

(1)B装置中浓硫酸具有吸水性,能除去二氧化碳中的水蒸气,浓硫酸吸水过程会         (填“吸热”或“放热”)。
(2)C装置可将二氧化碳转化为一氧化碳,反应的化学方程式为         
(3)F处点燃酒精的目的是         
(4)依据现象得出结论,该设计中观察到以下现象,其中可以说明四氧化三铁与一氧化碳发生反应的现象是         (填字母序号)。
A.澄清石灰水变浑浊B.反应前后D中质量减轻
C.F导管口有蓝色火焰D.加热时,四氧化三铁变红
【反思与评价】由于上述实验设计有明显不足,致使某些现象不能作为推理的依据,其中的不足是         

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科目:初中化学 来源:不详 题型:填空题

某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液,实验过程为:

?⑴ 废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜,原因是 _________(填字母序号)。

a.加热时氧化铜易分解生成铜
b.铜与氧气没有完全反应 
c.加热时铜不能与氧气反应
⑵ 氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为                        
⑶ 操作Ⅰ的名称是________,该操作用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、         
⑷ 盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是(用化学方程式解释)                 

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(13分)在高效复习课堂中,同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应,我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式:
⑴一个中和反应      
⑵一个有沉淀生成的反应      
【挖掘实质】

⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图,小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl,NaOH在水中会解离出Na+和OH,以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是      (填离子符号)。
⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图,该化学反应的实质可以表示为H+ + OH = H2O
我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质      
【实践运用】
⑴通过上述探究发现,在溶液中H+和OH不能大量共存,我还发现在溶液中          (填离子符号,下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后,将所得物质混合并过滤,得到一种无色溶液。经测定,该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是                。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在,我设计如下实验进行验证。
溶液中可能含有的离子
设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论)
 
 
【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究,我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时,应考虑的因素是            

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